Questões de Química, 2º ano?
1) Dada as seguintes energias de ligação.
Ligação.
Ligação
H - Ce
H - F
Ce - Ce
F - F
Energia
-431,8
-563,2
-24, 2,6
-153,1
Reação: 2HCe + F2 -> 2H- F+ Ce - Ce
Calcule o △H e diga se é endo ou exotérmica.
2) Utilize as seguintes informações.
AHCl+0² -> 2cl² △△H = -148Kj
1/2 h2 + 1/2 f2 -> hf △h= -273kj
h2 + 1/2 o2 -> h2o △h = -286kj
Para estimar o △h da seguinte reação
2hcl + f2 -> 2h -f + cl △h=?
Comments
2HCe + F2 -> 2H- F+ Ce - Ce
2(431,8)u.e. +2(153,1)u.e. -> 2(563,2)u.e. +242,6u.e.
863,6u.e. + 306,2u.e. -> 1126,4u.e. +242,6u.e.
Energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: 1169,8u.e.
Energia liberada para formar as ligações dos produtos: 1369u.e.
∆H = -199,2 u.e.
Reação exotermica. Isso é, se a energia do Ce-Ce for 242,6.u.e... se for 24,26 u.e.aí vai dar outra coisa.
u.e. = Unidade de energia.. Porque não veio na questão...
b) é isso que você quer? Porque aquela equação não pode estar balanceada...
4HCl+ O2 -> 2Cl2 + 2 H2O △H = -148KJ
½ H2 + ½ F2 -> HF △H= -273KJ
H2 + ½ O2 -> H2O △H= -286KJ
Para estimar o △H da seguinte reação
2HCl + F2 -> 2HF + Cl2 △h=?
Na primeira equação temos o HCl de interesse e já está no lugar certo. Basta multiplica por meio para ficar com a quantidade de HCl igual a da reação que queremos:
2HCl +½ O2 -> HCl + H2O ∆H = -74KJ
Na segunda equação temos o HF de interesse. E já está do lado certo. Basta multiplicar por 2:
H2 + F2 -> 2HF ∆H= -546KJ
Na terceira equação temos a água para cortar com a água da primeira equação. Só que está do lado errado. Daí tem que trocar de lado:
H2O -> H2 + ½ O2 △H= +286 KJ
Somando as três equações:
2HCl +½ O2 -> Cl2 + H2O ∆H = -74KJ
H2 + F2 -> 2HF ∆H= -546KJ
H2O -> H2 + ½ O2 △H= +286 KJ
_____________________________
2HCl + F2 -> Cl2 + 2HF ∆H= -334
Espero ter acertado e ajudado. Observação: Quando for escrever elementos, tenta escrever com a primeira letra em maiúscula. Bons estudos.