Construção de um ciclo de Born-Haber. Gente, eu suplico: me ajudem! :c?
Liste passos individuais usados na construção de um ciclo de Born-Haber para a formação de CaBr2 a partir dos elementos. Qual(is) desses passos você esperaria ser exotermico(os)?
Update:sai limbro
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O q vc quer:
CaBr2(s) → Ca2+(g) + 2Br–(g) ; ΔH°(rede-CaBr2) = ?
Solucao: Vc tem q usar as Entalpias de transformacao de varios processos (Vaporizacao do Br2(l),
Dissociacao do Br2, Vaporizacao do Calcio), Energias de Ionizacao Ca e Afinidade Eletronica do Br.
Depois somar as reacoes de forma q no final vc acabe com a equacao q vc quer:
CaBr2(s) → Ca(s) + Br2(l) ; - ΔH°f = 683 kJ (Energia de Formacao do CaBr2)
+ Ca(s) → Ca(g); ΔH°vap = +178 kJ
+ Ca(g) → Ca+ (g) + e– ; ΔH°IE(1) = +590 kJ
+ Ca+ (g) → Ca2+(g) + e– ΔH°IE(2) = +1145 kJ
+ Br2(l) → Br2(g); ΔH°vap = +31 kJ
+ Br2(g) → 2Br(g); ΔH°BE = +192 kJ
+ 2Br(g) + 2e–→ 2Br–(g); 2×ΔH° = EG = (2×–325) = –650 kJ
CaBr2(s) → Ca2+(g) + 2Br–(g) ; ΔH°Lattice = +2169 kJ
EM DETALHES, aqui esta passo a passo:
Cyclo de Harber – Born para CaBr2
Ca(s) + Br2(l) == > Ca2Br2(s) ======= Entalpia de Formacao = - 683 kJ / mol = D(H)f
DESEJADO:
CaBr2(s) ===== > Ca2+(v) + 2 Br-(v) == Energia de Rede (Endotermica) = D(H-rede)
Formacao do ion negativo:
Br2(l) ======= > Br2(v) ================= Entalpia de Vaporizacao do Br2 = D(Hvap-Br2) = 31
kJ / mol
Br2(v) ======= > Br + Br ================ Energia de Ligacao do Br2 = D(H-diss) = 192 kJ / mol
2 Br + e- ===== > Br-(v) ================= 1ª Afinidade Eletronica do Br = EA(I-Br) = -325 kJ / mol
Mas, como sao 2 ions Br- teremos uma AE(total-Br) = - 650 kJ / mol
Formacao do ion positivo:
Ca(s) ========= > Ca(v) ============ ========== Atomizacao do Ca = D(Ato-Ca)178 kJ / mol
Enthalpy of atomisation of Ca(s): 178 kJmol-1
Ca(v) ========= > Ca+(v) + e- ================= Ei(I-Ca) =
1ª Energia de Ionizacao do Ca(g): 590 kJ / mol
Ca+(v) ======== > Ca2+(v) + e- ================ Ei(II-Ca) = 2ª Energia de Ionizacao
Segunda Energia de Ionizacao do Ca(g): 1145 kJ / mol
O balanco e’:
D(H)f + D(H-rede) = D(H-vap-Br2) + D(H-diss-Br2) + 2 x AE(Br) + D(Ato-Ca) + Ei(I-Ca) + Ei(II-Ca)
D(H-rede) = { 31 + 192 – 650 + 178 + 590 + 1145 } – [ –683 ] = 2169 kJ / mol