Ajuda em Química, por favor?
A série de Balmer de linhas espectrais para o átomo de hidrogênio aparece na região do visível. Qual o nível energético inferior, isto é, de partida dessas transições e a que transições correspondem as linhas que ocorrem em 397,0 nm e 388,9 nm? Essas transições caem em que região do espectro magnético? Por que a série de Balmer foi a primeira a ser descoberta?
Fico agradecida a quem puder me ajudar =]
Comments
Veja ai a Tabela de toda a serie de Balmer (ref. 1):
Transition of n 3→2 4→2 5→2 6→2 7→2 8→2 9→2 \infty→2
Name H-α / Ba-α H-β / Ba-β H-γ / Ba-γ H-δ / Ba-δ H-ε / Ba-ε H-ζ / Ba-ζ H-η / Ba-η
Wavelength 656.3 486.1 434.1 410.2 397.0 388.9 383.5 364.6
Color Red Cyan Blue Violet (UV) (UV) (UV) (UV)
Todas corespondem a transicoes q TERMINAM no n = 2, camada L.
As transicoes em 397 e 388,9 nm sao no Ultravioleta (UV). Essa transicoes correspondem a "pulos" eletronicos dos niveis n = 7 e n = 8 ambas para n = 2, respectivamente.
Veja q as transicoes iniciais de n = 3, 4, 5 e 6 para n = 2 sao na regiao VISIVEL do Espectro. Nessa epoca nao haviam bons espectrofotometros e detectores para a regiao UV. Com certeza na regioa do Visivel a observacao era mais facil.
Quando eles mostram n = infinito === n = 2, e' uma transicao entre o nivel proximo a energia onde o atomo foi ionizado, ate n = 2.
PS: Espectrosocopia Atomica e Molecular (alem de Ligacoes Quimicas) sao as areas q gosto mais! To sempre disposto a responde-las. APROVEITE, Signorita!
E io anche parlo un poco d'Italiano ... 