Como se faz a destribuição eletrônica?

alexia-v

cm no diagrama de pauling

anonymous

olha so a mesma pergunta que eu tinhaa

nao sabia fazeer esse trosso

agora apreendii,

esse site me ajudoo..

http://www.brasilescola.com/quimica/distribuicao-e...

espero que te ajude tmb..

eh so vc seguir a *ordem!

cada subnivel tem o limite

S=2

P=6

D=10

F=14

* a ordem eh:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d

--------------------------------------------------------------------->

ordem crescente de energia

exemplos

Z= 8

1s2

2s2 2p4

{nao eh necessario colocar 2p6, pois ele so precisa de 4 eletrons}

Z=25

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6

4s2 3d5

espero ter te ajudado qlqr coisa me manda um e-mail

[email protected]

anonymous

No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram em acordo do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.

N ) ) ) ) ) ) )

K L M N O P Q

K - Suporta 2 Elétrons

L - Suporta 8 Elétrons

M - Suporta 18 Elétrons

N - Suporta 32 Elétrons

O - Suporta 32 Elétrons

P - Suporta 18 Elétrons

Q - Suporta 8 Elétrons

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:

Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.

Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.

Exemplos:

1) Distribua um átomo com número atômico 4 (berílio):

K- 2

L- 2

2) Distribua um átomo com número atômico 11 (sódio):

K- 2

L- 8

M- 1

3) Distribua um átomo com número atômico 20 (cálcio):

K- 2

L- 8

M- 8

N- 2

4) Distribua um átomo com número atômico 55 (césio) :

K- 2

L- 8

M- 8+10= 18

N- 18

O- 8

P- 1

Retirado de "http://pt.wikipedia.org/wiki/Distribui%C3%A7%C3%A3...

xiquim

Antes de mais nada, acho que você quer saber como se faz dIIIIIIIIstribuição (e não dEstribuição), né?

Faça o seguinte diagrama:

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p

7s

E vá colocando elétrons em todos eles. Para se lembrar da ordem, faça setas, da direita para a esquerda, na diagonal (e de cima pra baixo).

A ordem fica: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s e 5f.

Lembre-se:

orbitais s - 2 elétrons

orbitais p - 6 elétrons

orbitais d - 10 elétrons (ou 5 em d e o restante no próximo nível, se houver entre 6 e 9)

orbitais f - 14 elétrons (ou 7 e o restante... como para o d)

Os casos de "d" e "f" normalmente acontecem com os elementos de transição.

Esses orbitais se estabilizam, quando completos ou "meio completos".