Ajuda a e Please........??
Estou Aqui mais um a vez para pedir a ajuda de vocês meus queridos.....Como eu já disse é questão de vida ou morte.....
9-Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60ml de solução a 5 M com 300ml de solução a 2 M?
10- Qual é o volume de uma solução de NaOH 1,5M que deve ser misturado a 300ml de soluão 2 M sa mesma base, a fim de torna-la soluçã 1,8M????
Se não souberem as duas pelo menos uma tá valendo...E com o desenvolvimento da questão por favor....é urgente......
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9)
A primeira solução que será misturada tem molaridade 5M, ou seja, 5mol à cada litro. Utilizando a regra de três:
5mol ---- 1000mL
n1 mol -- 60mL
n1 = 0,3mol
Realizamos o mesmo com a segunda mistura:
2mol ---- 1000mL
n2 mol -- 300mL
n2 = 0,6mol
Portanto, temos que foram misturados uma solução com 0,3mol de NaOH (60mL) com 0,6mol (300mL).
Com isso, obtemos que o número total de mol na solução final é 0,9, e que o volume total é 360mL = 0,36L.
Para calcularmos a molaridade (x):
x = n/V (onde n = número de mol; V = volume)
x = 0,9/0,36
x = 2,5M
10)
A segunda solução tem volume 300mL e molaridade 2M. Com isso, regra de três:
2mol ---- 1000mL
n1 mol -- 300mL
n1 = 0,6mol
Temos, ainda, que a primeira solução tem molaridade 1,5M. Portanto:
x = n/V (onde x = molaridade = 1,8M; n = número de mol; V = volume)
1,5 = n2/V
n2 = 1,5V
Com isso, teremos que misturar n2 mol (V mL) à 0,6 mol (300mL), a fim de obter uma solução com n2 + 0,6 mol (0,3 + V L). Portanto:
x = n/V (onde x = molaridade = 1,8M; n = número de mol; V = volume)
1,8 = (n2 + 0,6) / (0,3 + V) (como n2 = 1,5V)
1,8 = (1,5V + 0,6) / (0,3 + V)
0,54 + 1,8V = 1,5V + 0,6
0,3V = 0,06
V = 0,2 L
V = 200 mL