Ajuda a e Please........??

Estou Aqui mais um a vez para pedir a ajuda de vocês meus queridos.....Como eu já disse é questão de vida ou morte.....

9-Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60ml de solução a 5 M com 300ml de solução a 2 M?

10- Qual é o volume de uma solução de NaOH 1,5M que deve ser misturado a 300ml de soluão 2 M sa mesma base, a fim de torna-la soluçã 1,8M????

Se não souberem as duas pelo menos uma tá valendo...E com o desenvolvimento da questão por favor....é urgente......

Comments

  • 9)

    A primeira solução que será misturada tem molaridade 5M, ou seja, 5mol à cada litro. Utilizando a regra de três:

    5mol ---- 1000mL

    n1 mol -- 60mL

    n1 = 0,3mol

    Realizamos o mesmo com a segunda mistura:

    2mol ---- 1000mL

    n2 mol -- 300mL

    n2 = 0,6mol

    Portanto, temos que foram misturados uma solução com 0,3mol de NaOH (60mL) com 0,6mol (300mL).

    Com isso, obtemos que o número total de mol na solução final é 0,9, e que o volume total é 360mL = 0,36L.

    Para calcularmos a molaridade (x):

    x = n/V (onde n = número de mol; V = volume)

    x = 0,9/0,36

    x = 2,5M

    10)

    A segunda solução tem volume 300mL e molaridade 2M. Com isso, regra de três:

    2mol ---- 1000mL

    n1 mol -- 300mL

    n1 = 0,6mol

    Temos, ainda, que a primeira solução tem molaridade 1,5M. Portanto:

    x = n/V (onde x = molaridade = 1,8M; n = número de mol; V = volume)

    1,5 = n2/V

    n2 = 1,5V

    Com isso, teremos que misturar n2 mol (V mL) à 0,6 mol (300mL), a fim de obter uma solução com n2 + 0,6 mol (0,3 + V L). Portanto:

    x = n/V (onde x = molaridade = 1,8M; n = número de mol; V = volume)

    1,8 = (n2 + 0,6) / (0,3 + V) (como n2 = 1,5V)

    1,8 = (1,5V + 0,6) / (0,3 + V)

    0,54 + 1,8V = 1,5V + 0,6

    0,3V = 0,06

    V = 0,2 L

    V = 200 mL

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