Quanto vale a molaridade do ácido clorídrico? (titulometria)?
Foram colocados 80 ml de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1 litro, completando- se esse volume com água. 10 ml da solução do balão foram neutralizados com 10 ml de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido de clorídrico comercial é?
Comments
A resposta do Andre esta certa, a do Leon esta errada
Recomendo trabalhar sempre em litros, mililitros pode confundir na hora dos calculos.
0,08L de HCl
Foi diluido ate 1L
MV = M'V'
0,08M = 1M
0,08M = M
0,01L de M mol/L foi neutralizado por 0,01L de 0,2M de NaOH
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
1mol : 1mol
Entao a molaridade do HCl diluido eh igual a do NaOH,
0,2mol/L
0,08M = 0,2
M = 2,5
Resposta: 2,5mol/L
partindo-se da reação de neutralização do ácido com base:
HCl + NaOH ---> NaCL + H2O
verifica-se que o ácido reage com a base na proporção 1:1
logo, se 10mL de solução 0,20 molar de hidróxido reagiram com 10mL de solução de ácido, essa solução deve ser 0,20 molar também.
assim temos que em 1 L de solução há 0,2 mol de ácido
esses 0,2 mol estavam antes concentrados em apenas 80 mL, o que nos dá uma molaridade de:
0,2mol/0,08L = 2,5 mol/L
a molaridade do ácido clorídrico comercial é 2,5 mol/L
NaOH
M=0,2 molar
Vgasto=10mL(0,01L)
HCl
V=80mL(0,08L)
M=?
M=n/V 0,2=n/0,01 n=0,2*0,01 n=0,002mol de NaOH
Ma.c.=n/V
Ma.c.=0,002/0,08
Ma.c.=0,025mol/L
Acredita que eu fiz essa mesma experiência, só que ao invés de HCl foi usado suco de limão(ácido cítrico)?
Espero ter ajudado.
Só titulando, não sei o seu grau de pureza das substâncias e nem a densidade do ácido. Ainda mais que ele é comercial.