Qual o pH e o pOH desta solução?
Uma solução de HCN 0,01 mol/L apresenta Ka=4*10^-6. Determine o pH e pOH?
alfa ficou em 2*10^-2 (resultado meu)
Bom meu resultado fechou em pH de 3,7 e pOH 10,30
Se caso tiver errado por favor falar obrigado.
Uma solução de HCN 0,01 mol/L apresenta Ka=4*10^-6. Determine o pH e pOH?
alfa ficou em 2*10^-2 (resultado meu)
Bom meu resultado fechou em pH de 3,7 e pOH 10,30
Se caso tiver errado por favor falar obrigado.
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HCN + H2O < ==== > H3O+ + CN-(aq)
Ka = [H3O+] [CN-] / [HCN] = 4 x 10^(-6)
Como para cada mol de HCN dissociado, formam-se 1 mol de H3O+ e 1 mol de CN-, entao:
[H3O+] = [CN-] = X
E no equilibrio:
[HCN] = 10^(-2) – X
Mas como o HCN e’ um acido muito fraco, podemos aproximar
[HCN] = 10^(-2)
Substituindo na equacao do Ka:
X^(2) = 4 x 10^(-6) [ 10^(-2) ]
X^(2) = 4 x 10^(-8)
X = 2 x 10^(-4)
pH = 4 – log 2 = 3,7
pOH = 14 – 3,7 = 10,3
Assumindo q a T ~ 25oC, quando
[H3O+] [OH] = 10^(-14)
e
pH + pOH = 14.