¿Ayudenme por fa :( es Quimica?
Por favor necesito ayuda en
Calcula la M de una disolucion preparada mezclando 50 ml de acidos sulfurico 0,136 M con 90 ml de una disolucion de acido sulfurico 0,068
Se disuelven 2 gramos de acido sulfurico puro en 0,1 litros de agua y una disolucion alcanza un volumen de 0.11 litros calcula*la concentracion de la solucion en tanto por ciento en masa
*molaridad
* normalidad
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para empezar debes conocer la composicion o la ecuacion molecular de los compuestos..
Entonces comienzas a utilizar tus factorees de conversion y de calculo
.05 L de H2SO4 con una concentracion de 0.136 Molar con .09 L de H2SO4 0.068 ¿Molar?
(2g H2SO4)/Masa molar H2SO4 = Moles H2SO4
Mol H2SO4
Distingue quien es souto y solvente...el soluto esta en menor cantidad
En este caso sera el Acido
Mol de soluto / Litro solucion = Molaridad
(2g H2SO4)/masa molecular H2SO4 = Moles H2SO4
Mol H2SO4 / 0.1 L H2O = M
(Masa Soluto / Masa Solucion ) *100 = %masa
La normalidad son los g/Masa moleculalr H2SO4 / numero de equivalentes (osea numero de hidrogenos) Todo dividido entre Litro de solucion = Normalidad