equilíbrio químico! Uma dúvida para os melhores?
Preciso que me justifiquem matematicamente e/ou teoricamente o porquê da temperatura baixa favorecer o sentido direto de uma reação exotérmica, e temperaturas elevadas favorecerem o sentido direto de reações endotérmicas. Qual a relação com a termodinâmica? De onde Le Chantellier concluiu isto? Obrigado
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Parece ser um pouco lógico!
Pense palavra por palavra:
O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica em que há absorção de calor, deslocando-se assim para o lado dos reagentes.
Se a reação absorve calor para poder acontecer (não é espontânea) e você vai aumentando a temperatura, quando obtiver uma energia ideal o sistema começará a reagir deslocando a reação aumentando cada vez mais o número de moléculas do reagente.
O contrário é visto quando se diminui a temperatura, deslocando a reação para o sentido exotérmico.
pois a exotérmica libera calor assim o sistema é inverso.
Uma reação endotérmica necessita de energia para acontecer. Se você aquece, está fornecendo a energia necessária para a reação.
Uma reação exotérmica libera energia (esquenta), então se você esfriar estará favorecendo a liberação de mais energia.