Indique o conjunto dos 4 numeros quanticos do eletron mais energetico de Q
Número atômico de Q = número de prótons de Q = 3x - 5
Massa atômica de R = nº prótons de R+ n° de nêutrons de R = 6x
Como R e Q são isótopos, eles possuem o mesmo número de prótons.
Com isso temos:
3x - 5 + 44 = 6x ---> x = 13
Logo o número atômico de Q será 34
Q = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p4
O elétron mais energético de Q será aquele que possui spin contrário aos demais e está no subnível 4p.
Vamos considerar que primeiro preenchemos cada orbital com elétrons com spin -1/2.
Desta forma teremos:
n = 4 (4° período)
l = 1 (subnível p)
m = -1 (dos três orbitais o central será a referência, ou seja zero)
s = +1/2 (spin contrário aos demais)
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Número atômico de Q = número de prótons de Q = 3x - 5
Massa atômica de R = nº prótons de R+ n° de nêutrons de R = 6x
Como R e Q são isótopos, eles possuem o mesmo número de prótons.
Com isso temos:
3x - 5 + 44 = 6x ---> x = 13
Logo o número atômico de Q será 34
Q = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p4
O elétron mais energético de Q será aquele que possui spin contrário aos demais e está no subnível 4p.
Vamos considerar que primeiro preenchemos cada orbital com elétrons com spin -1/2.
Desta forma teremos:
n = 4 (4° período)
l = 1 (subnível p)
m = -1 (dos três orbitais o central será a referência, ou seja zero)
s = +1/2 (spin contrário aos demais)