São dissolvidos 18 g de uréia (CON2H4) em certa quantidade de água...?

anonymous

...Sabendo que a constante ebulioscópica de água é de 0,52°C/1000 g e que o efeito ebulioscópico produzido foi de 0,26°C, calcule a quantidade de água utilizada.

Update:

A resposta precisa ser passo a passo

thiago

Sabemos que a adição de soluto provoca um aumento do ponto de ebulição do solvente.

O dito aumento pode ser calculado da seguinte forma:

t = Ke.M.i

Onde, Ke é a constante ebulioscópica da água; M é a molalidade (n° de mols de soluto/kg de solvente)

e i é o fator de dissociação que no nosso problema é 1 pois a uréia não se separa em íons.

Para o nosso problema temos:

1 mol de uréia ___ 60g

x ___ 18g

x = 0,3 mol

Seja m a massa de solvente. Desta forma teremos:

0,26 = (0,52).(0,3/m).1 -> m = 0,6 kg -> m = 600 g