¿Química, leyes de gases... Ayuda!?
1)Se introducen 158,6g de una mezcla de oxígeno O2, y ozono, O3, en un recipiente de
25L, de forma que a 25ºC ejerce una presión de 3,7atm. Calcula el número de moles
de cada sustancia. Sol.: 1,46 moles de O2 y 2,33 moles de O3
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No sé cómo hallar la molaridad de cada una, pero sí la total. Te lo dejo por si te ayuda en algo.
PV = nRT
Despejamos n = PV/RT
n = 3,7 atm * 25 L / 0,0821 * 298,15 ºK
n = 3,77 moles.
Los resultados que diste, sumados dan casi ese resultado, errores de decimales. Espero que sepas cómo hallar la molaridad de cada uno por separado. ¡Suerte!