Química me ajudem por favor? É PRA AMANHÃ SOCORRO?

skaziskazi
in Science & Mathematics

1) uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 235g de agua. se o título da solução é 0,35 calcule a massa do soluto

2)uma solução tem 37,3g de Na2SO4 diluídas em 500ml de solução. Se adicionarmos 1350ml de agua a esta solução , quais serão seus valores de concentração e molaridade ? (Na=23 S=32 O=16)

3)A AGUA DO MAR CONTEM , EM MEDIA 3,5% DE nAcl : qual a massa de agua do mar contem 650g de sal de cozinha ? (NaCl)

4)uma solução glicosada a 33% em massa tem densidade 1,6g/ml sendo que para sua elaboração foram utilizados 112g de glicose. quanto de agua foi utilizado e qual a concentração da solução ?

5) duas amostras de solução aquosas de HCl foram misturadas. uma de volume 185ml e 20g/l e outra 125ml e 25g/L . qual a concentração final das misturas ?

Comments

  • ruy-ernestoruy-ernesto

    Skazi

    coloque uma pergunta de cada vez que é mais fácil de obter respostas ....

    1) uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 235g de agua. se o título da solução é 0,35 calcule a massa do soluto

    T = m1 / (m1 + m2)

    0,35 = m1 / (m1 + 235)

    (m1 + 235) . 0,35 = m1

    0,35 m1 + 82,25 = m1

    82,25 = m1 - 0,35 m1 = 0,65 m1

    m1 = 82,25 / 0,65 = 126,53 g de soluto

    2)uma solução tem 37,3g de Na2SO4 diluídas em 500ml de solução. Se adicionarmos 1350ml de agua a esta solução , quais serão seus valores de concentração e molaridade ? (Na=23 S=32 O=16)

    C = 37,3 g / 1,850 L = 20,162 g / L

    M = C / MM = 20,162 / 142 = 0,48 mol / L

    3)A AGUA DO MAR CONTEM , EM MEDIA 3,5% DE nAcl : qual a massa de agua do mar contem 650g de sal de cozinha ? (NaCl)

    100 mL ----- 3,5 g

    x mL -------- 650 g

    x = 18,57 L

    4)uma solução glicosada a 33% em massa tem densidade 1,6g/ml sendo que para sua elaboração foram utilizados 112g de glicose. quanto de agua foi utilizado e qual a concentração da solução ?

    se a solução tem 33% de glicose

    usei 112 g de glicose então preparei ...... g de solução

    33 g ------- 100 g

    112 g ----- x g

    x = 112 X 100 / 33 = 339,39 g de solução

    se cada mL de solução tem 1,6 g então 339,39 g de solução tem x mL

    d = m / V

    volume da solução

    V = m /d = 339,39 / 1,6 = 212,12 mL

    massa de água utilizada:

    339,39g no total - 112 g de soluto = 227,39 g de água

    a concentração será:

    C =m1 / V

    C = 112 / 0,21212 = 528 g /L

    5) duas amostras de solução aquosas de HCl foram misturadas. uma de volume 185ml e 20g/l e outra 125ml e 25g/L . qual a concentração final das misturas ?

    CV = C1V1 + C2V2

    C X 310 = 20 X 185 + 25 X 125

    C = 22,01 g / L

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