Ajuda em Química, pH de soluções!?
Calcule o pH para as misturas.
6a -75,0 mL de HNO3 0,625 mol/L é misturado com 35,0 mL de Ca(OH)2 0,625 mol/L.
Qual o pH desta solução?
Update:Já encontrei o errinho, vc esqueceu de transformar 110 mL para litros, fazendo essa conversão, dá certinho o pH=155, de todo modo, MUITO OBRIGADA.
Comments
Oii
Inicialmente, calcula-se o nº de mols do ácido (HNO3) e da base (Ca(OH)2):
=> nº de mols de HNO3
n = M x V
n = 0,625 x 0,075
n = 0,046875 mols
=> nº de mols de Ca(OH)2
n = M x V
n = 0,625 x 0,035
n = 0,021875 mols
Reação:
2 HNO3 + Ca(OH)2 =====> Ca(NO3)2 + 2 H2O
Observa-se pela reação, que a proporção estequiométrica entre HNO3 e Ca(OH)2 é de 2::1, logo, são gastos totalmente os 0,021875 mols de Ca(OH)2, e logicamente, é gasto o dobro disso de HNO3. Logo foram gastos 0,021875 x 2 = 0,04375 mols de HNO3. Como tem-se disponível 0,046875 mols de HNO3, não reagiram totalmente, só reagiram 0,04375 mols desse total.
Dessa forma, formou-se 0,021875 mols de sal após a reação, com um excesso de 0,046875 - 0,04375 = 0,003125 mols de HNO3 no final.
Somando-se os volumes das soluções, tem-se 75 ml + 35 ml = 110 ml = 0,11 L. Assim, pode-se determinar a molaridade final de HNO3:
M = n / V
M = 0,003125 / 0,11
M = 2,84 x 10^-2 mol/L
Finalmente, determina-se o pH:
pH = - log [2,84 x 10^-2]
pH = 1,55
De nada...rsrs, obg pela obs..