questão de química da prova da ufg que ocorreu ontem.?
A partir de 2014, todos os automóveis nacionais serão obrigatoriamente produzidos com um dispositivo
de segurança denominado air bag. Este dispositivo contém um composto instável, denominado
azida de sódio (NaN3 (s)), que, ao ser ativado, decompõe-se em um curto intervalo de tempo. Na decomposição,
é liberado sódio metálico e nitrogênio molecular (na forma de um gás) que rapidamente
enche o air bag.
a) Considerando-se o exposto, escreva a equação química balanceada para a decomposição da
azida de sódio. (2,0 pontos)
b) Calcule a massa de NaN3 (s) necessária para encher um air bag de 50 L na temperatura de 25 oC
e pressão de 1 atm.
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a) Considerando-se o exposto, escreva a equação química balanceada para a decomposição da
azida de sódio.
2 NaN3 -----> 2 Na + 3 N2
b) Calcule a massa de NaN3 (s) necessária para encher um air bag de 50 L na temperatura de 25 oC
e pressão de 1 atm.
Qual o número de mols de N2 que preciso para ter 50 L a 1atm e 25ºC????
PV=nRT
se a pressão é de 1 atm
P = 1
temperatura de 25ºC + 273 = 298 K
T = 298
volume de 50 L
V = 50
R é constante
R = 0,082 atm L / K mol
n = PV / RT
n = (1 X 50) / (0,082 . 298)
n = 2,0 mols de N2
como na reação:
2 NaN3 -----> 2 Na + 3 N2
preciso de 2 mols de azida para cada 3 mols de N2 podemos fazer a proporção
2 mols ------- 3 mols
x mols ------- 2 mols
x = 1,333 mols de NaN3
cada mol de NaN3 tem massa de 65 g então 1,333 mols correspondem a 86,6 g de NaN3
RESPOSTA
preciso de 86,6 g de NaN3 para encher o airbag com 50 L de N2 a 1atm e 25ºC