O percentual em massa de CaCO3 na amostra é de?
Uma amostra de 0,25 g de calcário é dissolvida em 25,00 mL
de HCl 0,200 M. O excesso de ácido é titulado com 30 mL de
NaOH 0,1 M.O percentual em massa de CaCO3 na amostra de
calcáreo é de:
Uma amostra de 0,25 g de calcário é dissolvida em 25,00 mL
de HCl 0,200 M. O excesso de ácido é titulado com 30 mL de
NaOH 0,1 M.O percentual em massa de CaCO3 na amostra de
calcáreo é de:
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Oii
Reação química:
HCl + NaOH ======> NaCl + H2O
Ma x Va = Mb x Vb
0,2 x Va = 0,1 x 30
0,2 Va = 3
Va = 15 mL do ácido restaram
Logo, de 25 mL de HCl, 15 mL não reagiram com o calcário. Apenas 10 mL da solução 0,2 M de HCl reagiram totalmente com o calcário.
Calcula-se o nº de mols de HCl usados com calcário:
nº de mols = Molaridade x Volume
nº de mols = 0,2 x 0,001
nº de mols = 0,002 mols de HCl
Reação química entre HCl e CaCO3 do calcário:
2 HCl + CaCO3 ====> CaCl2 + H2CO3
2 mols de HCl ---------------- 1 mol de CaCO3
0,002 mols de HCl ---------- y
2y = 0,002
y = 0,001 mols de CaCO3 foram usados
Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol
Calcula-se a massa de CaCO3 no calcário:
n = m / MM
0,001 = m / 100
m = 0,1g
Por fim, calcula-se a porcentagem do CaCO3 na amostra:
0,25g ---------------- 100%
0,1g ------------------ P
P = (0,1 x 100) / 0,25
P = 40%
Resposta: 40%