a)6,0g de agua
b)3,42g de Al2(So4)3
a)
n=m/M = 6.0/18.02 =0.333 mol
nº de átomos= x * n * NA
=3 * 0.333 * 6.022e23 =
= 0.002e23 átomos
b)
n=m/M = 3.42/2342.17 = 9.99e-3
= 17 * 9.99e-3 * 6.022e23
= 1.023e23
x -> nº de atomos
n -> nº de moles
NA -> Constante de Avogadro (6.022e23)
a) 6,0 g de H2O correspondem a 6/18 = 0,333... moles de água. Cada molécula de água possui 3 átomos (2 H e 1 O). Cada mol de água possui 6,02 * 10²³ moléculas. Portanto, em 0,333... moles de água teremos 3 * 0,333... * 6,02 * 10²³ átomos. Ou, como 3 * 0,333... = 1, teremos 6,02 * 10²³ átomos;
b) Massa molar do Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * [32 + 4 * 16] = 54 + 3 * 96 = 342 g/mol. 3,42 g, portanto, correspondem a 0,01 moles do sulfato. Cada molécula possui 2 + 3 + 12 = 17 átomos, teremos: 17 * 0,01 * 6,02 * 10²³ = 1,0234 * 10²³ átmos.
Comments
a)
n=m/M = 6.0/18.02 =0.333 mol
nº de átomos= x * n * NA
=3 * 0.333 * 6.022e23 =
= 0.002e23 átomos
b)
n=m/M = 3.42/2342.17 = 9.99e-3
nº de átomos= x * n * NA
= 17 * 9.99e-3 * 6.022e23
= 1.023e23
x -> nº de atomos
n -> nº de moles
NA -> Constante de Avogadro (6.022e23)
a) 6,0 g de H2O correspondem a 6/18 = 0,333... moles de água. Cada molécula de água possui 3 átomos (2 H e 1 O). Cada mol de água possui 6,02 * 10²³ moléculas. Portanto, em 0,333... moles de água teremos 3 * 0,333... * 6,02 * 10²³ átomos. Ou, como 3 * 0,333... = 1, teremos 6,02 * 10²³ átomos;
b) Massa molar do Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * [32 + 4 * 16] = 54 + 3 * 96 = 342 g/mol. 3,42 g, portanto, correspondem a 0,01 moles do sulfato. Cada molécula possui 2 + 3 + 12 = 17 átomos, teremos: 17 * 0,01 * 6,02 * 10²³ = 1,0234 * 10²³ átmos.