Uma amostra de gás encontra-se num recipiente fechado e indeformável,a -73ºC e 600 mm de HG. Se a temperatura for elevada até 77ºC,qual será a nova pressão?
Como o recipiente está fechado e é indeformável, o volume irá ser constante ( Vo = V ) entao vc irá usar : Po/To = P/T ( como temperatura é em Kelvin -73° C = 200 K e 77°C = 350 K ), entao ira ficar : 600 mm de Hg / 200 K = x / 350 K ---------> x = 1050 mm Hg
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Como o recipiente está fechado e é indeformável, o volume irá ser constante ( Vo = V ) entao vc irá usar : Po/To = P/T ( como temperatura é em Kelvin -73° C = 200 K e 77°C = 350 K ), entao ira ficar : 600 mm de Hg / 200 K = x / 350 K ---------> x = 1050 mm Hg
Se o recipiente é fechado, o volume não muda, então podemos aplicar:
p1/T1=p2/T2
agora é apenas substituir sem se esquecer de transformar a temperatura de ºC pra K; portanto,
T1=-73+273=200K
T2=77+273=350K
600/200=p2/350--------------p2=1050 mmHg ou 1,3 atm
sei não vei
Ta afim de rir muito? muito mesmo, então acessem...
http://zip.net/bccwMn