¿Problema de estequeometria?
Seria alguien tan amable de explicarme este ejercicios que me ha tenido dando vueltas por bastante rato, aqui va :
Pesos iguales de Zn e I2 se mezclan para formar ZnI2. Calcular el % en peso de las sustancias que quedan despues de efectuada la reaccion. ( Las respuestas son 37.2% y 62.8% )
Gracias!!
Comments
pesos iguales de Zn y I2, supongamos 100 gramos de Zn con 100 gramos de I2, debe existir en esta reaccion algun reactivo que limite, ES DECIR QUE SE AGOTE y calculemos
si tenemos 100 gramos de Zn, los moles de Zn seran 100g / 65,37g/mol= 1,53 mol
si tenemos 100 gramos de I2, los moles de I2 seran 100g / 126,9(2)g/mol= 0,394 mol
ahora 1 mol de Zn reacciona con 1 mol de I2
entonces 1.53 mol de Zn tiene que reaccionar con X X= 1,53 mol de I2
por tanto el reactivo limitante es el I2 porque deberian haber 1,53 moles para que la reaccion sea completa pero solo hay 0,394 moles, por tanto se agota primero el I2 y queda sobrando el Zn, por tanto tenemos dos sustancias que quedan al final de la raccion, el Zn y el producto de la reaccion: ZnI2
ahora calculemos cuanto queda de cada uno. como la reaccion esta en relacion 1:1 quedaran 0,394 moles de ZnI2 y (1,53-0,394)= 1,136 moles de Zn
Zn + I2 ----------------------------------- ZnI2
1,53 mol 0,394 mol 0, 394 mol
- 0, 394
1, 136 mol-------------------------0 mol --------------------------------- 0, 394 mol
nota que el reactivo I2 se agota
ahora podremos calcular las masas resultantes
mol= g / PM (mol=peso en gramos/peso molecular )
g = mol x PM
gramos de Zn = 1,136 x 65,37
Zn = 74,26 g
gramos de ZnI2 = 0,394 x 319,17
ZnI2 = 125, 75
sumamos las masas de las sustancias residuales que son Zn + ZnI2
74,26g + 125,75 = 200,01g totales ahora si podemos sacar el porcentaje de cada
sustancia
Zn (74,26 / 200,01) x100 = 37,1%
ZnI2 (125,75 / 200,01) x 100= 62,8%
los resultados siempre difieren un poquitin pero ese es el metodo que siempre aplico espero sirva la ayuda
soy analista de laboratorio fisicoquimico
dj
Hola Felipe Zavala: Supongamos que sea X la masa de ambos: Xg Zn y Xg I2.: 1at-g Zn = 65,4gZn , 1mol-g I2 = 253,8g I2. y la sustancia producida: 1mol-g ZnI2= 319,2g ZnI2.Ahora veamos los cálculos:
Busquemos el reactivo limitante(RL) es decir la sustancia que se gasta toda. A propósito afirmo que el RL es el Zn para ilustrarte como se busca, entonces:
X g Zn( 253,8 g I2 / 65,4 g Zn)= 3,88X g I2 y solo dispongo de Xg I2. Entonces el Zn NO es el RL. Luego lo contrario es verdad, es decir :. El RL es el I2, puesto que
Xg I2( 65,4g Zn /253,8g I2)= 0,2577X g Zn, entonces sobrará un peso de Zn igual a:
(1 - 0,2577)X = 0,7423X g Zn.
Veamos lo que se habrá producido: ZnI2:Se trabaja con el RL( lo que se agota).
Xg I2(319,2 g ZnI2 / 253,8g I2)= 1,257Xg ZnI2.
Por lógica: Lo que queda es lo que sobra de Zn y lo producido de ZnI2. Sumemos:
0,7423X g Zn + 1,257Xg ZnI2. = 2Xg
Luego expresando como % :
%Zn sobrante=( 0,7423X / 2X ) (100%) = 37,115%. Rpta.
% ZnI2 producido = ( 1,2577X / 2X )(100) = 62,885%. Rpta.
Que tengas una buena semana estudiando.Saludos.
Soy QuÃmico