¿como puedo saber su nomenclatura de balanceo de estas sales oxisales?

algunos de estos ejercicios no mesalen bien

HBO2 + Mg(OH)2 =?

H2CO3+Ca(OH)2 =?

HPO2 + Ba(OH)2 =?

HPO3+KOH=?

H2SO2+Cr(OH)2=?

H2SO4+Fe(OH)3=?

HCLO+Zn(OH)2=?

HNO2+Al(OH)2=?

HBrO2+AL(OH)3=?

HBrO2+Cr(OH)2=?

H2SO3+Cr(OH)3=?

el primero ya lo ice pero no se si esta bien.lo pongo por si acaso alguien pueda hacerlo y me corriga.gracias

Comments

  • Si vas a formular oxisales neutras, recuerda que la cantidad de cargas positivas (cationes) y de cargas negativas (aniones), deben ser iguales. Por eso en algunos casos te quedarán igual cantidad de cationes que de aniones; pero en otros casos no (dependerá del nº de cargas)

    Por ejemplo en el primer caso, el Mg tiene carga +2 y el anión del ácido es BO2 con una carga negativa. Aquí la sal te queda: Mg(BO2)2

    (dos aniones unidos al catión)

    Por lo tanto, al plantear la ecuación y al balancearla, va "2" delante del ácido y delante del agua:

    HBO2 + Mg(OH)2 ---> Mg(BO2)2 + H2O

    2 HBO2 + Mg(OH)2 ---> Mg(BO2)2 + 2 H2O

    Recuerda que las cantidades de H+ y de OH- deben ser iguales (por formación de moléculas de agua)

    El 6º ejemplo es la reacción entre el ácido sulfúrico H2SO4 y el hidróxido férrico Fe(OH)3 (es de los complicados).

    El ácido aporta anion sulfato con carga -2: SO4(-2) y la base tiene catión férrico: Fe(+3). Entonces precisas dos cationes y tres aniones para poder anular las cargas:

    Fe2(SO4)3 es la fórmula del sulfato férrico.

    La ecuación queda:

    H2SO4 + Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + H2O

    y al igualarla, pones "3" delante del ácido (3 iones sulfato) y "2" delante de la base. Fíjate que deben formarse 6 de H2O (porque se neutralizan 6H+ con 6 OH-):

    3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6 H2O

    Sigue tú

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