¿como puedo saber su nomenclatura de balanceo de estas sales oxisales?
algunos de estos ejercicios no mesalen bien
HBO2 + Mg(OH)2 =?
H2CO3+Ca(OH)2 =?
HPO2 + Ba(OH)2 =?
HPO3+KOH=?
H2SO2+Cr(OH)2=?
H2SO4+Fe(OH)3=?
HCLO+Zn(OH)2=?
HNO2+Al(OH)2=?
HBrO2+AL(OH)3=?
HBrO2+Cr(OH)2=?
H2SO3+Cr(OH)3=?
el primero ya lo ice pero no se si esta bien.lo pongo por si acaso alguien pueda hacerlo y me corriga.gracias
Comments
Si vas a formular oxisales neutras, recuerda que la cantidad de cargas positivas (cationes) y de cargas negativas (aniones), deben ser iguales. Por eso en algunos casos te quedarán igual cantidad de cationes que de aniones; pero en otros casos no (dependerá del nº de cargas)
Por ejemplo en el primer caso, el Mg tiene carga +2 y el anión del ácido es BO2 con una carga negativa. Aquí la sal te queda: Mg(BO2)2
(dos aniones unidos al catión)
Por lo tanto, al plantear la ecuación y al balancearla, va "2" delante del ácido y delante del agua:
HBO2 + Mg(OH)2 ---> Mg(BO2)2 + H2O
2 HBO2 + Mg(OH)2 ---> Mg(BO2)2 + 2 H2O
Recuerda que las cantidades de H+ y de OH- deben ser iguales (por formación de moléculas de agua)
El 6º ejemplo es la reacción entre el ácido sulfúrico H2SO4 y el hidróxido férrico Fe(OH)3 (es de los complicados).
El ácido aporta anion sulfato con carga -2: SO4(-2) y la base tiene catión férrico: Fe(+3). Entonces precisas dos cationes y tres aniones para poder anular las cargas:
Fe2(SO4)3 es la fórmula del sulfato férrico.
La ecuación queda:
H2SO4 + Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + H2O
y al igualarla, pones "3" delante del ácido (3 iones sulfato) y "2" delante de la base. Fíjate que deben formarse 6 de H2O (porque se neutralizan 6H+ con 6 OH-):
3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Sigue tú