Me Ajuda em Química. Urgente. Por Favor?
(UFPel-RS) Ao preparar argamassa, o pedreiro mistura água na cal viva ou cal virgem, CaO. Essa reação provoca grande liberação de calor e produz a cal extinta, Ca (OH)2 (aq). A cal viva usada é obtida a partir do carbonato de cálcio CaCO3 , através de sua decomposição térmica. As equações termoquímicas que envolvem os processos citados acima são:
I. decomposição do CaCO3
CaCO3(s) --------> CaO(s) + CO2(g)
∆H= + 1 207,0 KJ/mol
II. formação de cal extinta
CaO(s) + H2O(l) ----------> Ca(OH)2(aq)
∆H = 986 KJ/mol
Com relação aos processos I e II, pode-se afirmar que:
a) a) o processo II apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
b) os processos I e II são exotérmicos.
c) o processo I apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
d) o processo I poderia ser representado da seguinte maneira: CaCO3(s) —› CaO(s) + CO2(g) + 1 207,0 kJ/mol
e) os processos I e II absorvem calor, sendo endotérmicos.
Comments
o processo II apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
R= Sim, é a única das duas reações que é exotérmica
os processos I e II são exotérmicos.
R= Já comentado acima - I endotérmico - II exotérmico
o processo I apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
R= Quando produtos tem menos energia que reagentes a reação é exotérmica
o processo I poderia ser representado da seguinte maneira: CaCO3(s) —› CaO(s) + CO2(g) + 1 207,0 kJ/mol
R= Se a reação é endotérmica deveria ser representada assim:
CaCO3 (três subscrito) (s) + 1 207,0 kj/mol -> CaO(s) + CO2 (dois subscrito) (g)
os processos I e II absorvem calor, sendo endotérmicos.
R= Não é suficiente, precisaria de 1207,0 kJ para decompor um mol mas a reação II libera apenas 986 kJ
Alternativa correta é a letra (A) o processo II apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.