Dúvida em termoquímica, 10 pontos :)?
A reação do alumínio com o oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue :
2 Al(s) +3/2 O2(g) -----} Al2 O3(s) (delta h)= - 1670 kj
Calcule a quantidade de calor, expressa em kJ, liberada na combustão de alumínio, quando for utilizado 1 grama de oxigênio.
Se puderem postar a resolução eu agradeço 
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É só usar regra de três, pois a quantidade de calor liberada na combustão é proporcional à quantidade de oxigênio.
1 mol de O2 = 32g
3/2 mol de O2 = 32g x 3/2 = 48g
48g --------------------- - 1670 kj
1g ----------------------- x
x = - 1670/48
x = - 34,8 kj
Logo a quantidade de calor liberada na queima do alumínio, utilizando-se 1 grama de oxigênio, é de, aproximadamente, 34,8kj.
Veja que:
3/2 mol de O2 _____ -1670 kJ
48g de O2 _____ -1670 kJ
1g de O2 ______ Q
Q = -34,8 kJ