¿problema estequiometria 10 puntos?
bueno, para el siguiente problema lo que no entiendo es como se opera en la parte que dice 90% en peso de carbono; por favor si me ayudan muchas gracias
Para la producción de aluminio se hacen reaccionar oxido de aluminio (Al2O3) con carbón según la siguiente ecuación: Al2O3 + C → Al + CO2. Si se emplean 408 g de
Al2O3, y 347 g de carbón al 90% en peso de carbono: a) Identifique el reactivo limite, b) gramos de reactivo en exceso consumidos.
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es facil.. en la parte que dice que solo tienes 90% de carbon simplemente a lo que tienes de carbón, que son 347 gramos, le sacas el 90% pues es lo útil de carbono con lo que vas a trabajar:
90x347/100 = 312.3g de carbón.
90% indica que hay 90 gramos en 100 gramos de solucion, es decir, divides 90 entre 100 = 0.9 por lo cual realizas el siguiente calculo 347 x 0,9 asi obtienes la masa de carbon. De aqui en adelante hallas los moles de cada reactivo, y confirmas el reactivo limite dividiendo los moles entre sus coeficientes estequiometricos ( no olvides balancear) asi obtienes el reactivo limite.
Amigo crack te hiva a responder pero como solo tienes duda en el porcentaje y como ya vi que la hermosa amiga sunnie ya te respondio y por cierto muy bien pues solamente te queda resolver tu ejercicio y no olvides de califiar a sunnie.
bye y suerte.
Pague Profesor!! ¬¬