Mg/Mg2+(0,01 mol.L-1)//Cr3+(0,1 mol.L-1)/Cr
A temperatura de 25 °c
Resolução:
Primeiro você monta a reação e com base em uma tabela de potenciais padrão calcula a ddp da pilha:
3Mg(s) + 2Cr³+(aq) ===> 2Cr°(s) + 3Mg²+(aq)
E° = +2,36 - 0,74
E° = + 1,62 V
Agora calcula-se o Coeficiente da reação:
K = [Mg+²]³ / [Cr+³]²
K = [0,01]³ / [0,1]²
K = 10^-4
Agora utiliza-se a equação de Nersnt:
E = E° - (RT. ln K)/nF
E = 1,62 - ( 298 . 8,314 . ln 10^-4) / 6 . 96 500
E = + 1,659 V ~ + 1,66 V
Não esqueça da melhor resposta
Comments
Resolução:
Primeiro você monta a reação e com base em uma tabela de potenciais padrão calcula a ddp da pilha:
3Mg(s) + 2Cr³+(aq) ===> 2Cr°(s) + 3Mg²+(aq)
E° = +2,36 - 0,74
E° = + 1,62 V
Agora calcula-se o Coeficiente da reação:
K = [Mg+²]³ / [Cr+³]²
K = [0,01]³ / [0,1]²
K = 10^-4
Agora utiliza-se a equação de Nersnt:
E = E° - (RT. ln K)/nF
E = 1,62 - ( 298 . 8,314 . ln 10^-4) / 6 . 96 500
E = + 1,659 V ~ + 1,66 V
Não esqueça da melhor resposta