Por favor me ajude nessas questões de Quimica.Urgenteeee!!!!!?
1.19,8g de sulfato de amõnio foram misturados com hidróxido de sódio produzindo sulfato de sódio, água e gás amônia. Este gás, após dissolvido em água, produziu hidróxido de amônio que foi todo utilizado para reação com ácido fosfórico em quantidade suficiente para neutralização total. Determine, em gramas, a massa de sal produzida.
2.Uma amostra de hematita, um minério de óxido férrico, de 2,0g, ao ser tratada com ácido sulfúrico em excesso
produziu 0,01 mol de sal. Calcule o percentual, em massa, de óxido férrico na amostra.
3.A Sociedade Interplanetária Inglesa sugeriu o uso de hidróxido de sódio para remover o dióxido de carbono da atmosfera de uma cabine de expedição lunar. Em média, o corpo humano
elimina 880g de dióxido de carbono por dia. Calcule a quantidade mínima, em mols, de
hidróxido de sódio que deve ser levada a bordo, para 10 dias de viagem de um astronauta.
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1) São essas as reações:
(NH₄)₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O + NH₃(↑)
NH₃ + H₂O → NH₄OH
NH₄OH + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄ + H₂O (note a dupla-troca da neutralização)
balanceando essas reações chatinhas, vem:
(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O + 2 NH₃(↑)
NH₃ + H₂O → NH₄OH (já está balanceada)
3 NH₄OH + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄ + 3 H₂O
massas que precisarei utilizar daqui pra frente
(NH₄)₂SO₄ = 1 mol [2.(14 + 4) + 32 + 4.16] g/mol = 132 g
NH₃ = 1 mol [14 + 3.1] g/mol = 17 g
2 NH₃ = 2 mol [14 + 3.1] g/mol = 34 g
NH₄OH = 1 mol [14 + 4.1 + 16 + 1] g/mol = 35 g
3 NH₄OH = 3 mol [14 + 4.1 + 16 + 1] g/mol = 135 g
(NH₄)₃PO₄ = 1 mol [3.(14 + 4) + 31 + 4.16] g/mol = 149 g
i)
132 g de (NH₄)₂SO₄ --- 34 g de NH₃
19,8 g de (NH₄)₂SO₄ --- x
x = 5,1 g de NH₃
ii)
17 g de NH₃ --- 35 g de NH₄OH
5,1 g de NH₃ --- y
y = 10,5 g de NH₄OH
iii)
135 g de NH₄OH --- 149 g de (NH₄)₃PO₄
10,5 g de NH₄OH --- z
z = 11,59 g de (NH₄)₃PO₄
Portanto, a massa de sal produzida é de 11,59 g.
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Deixo as outras duas para meus colegas, porque só essa questão deu muito trabalho.