Sobre uma questão de química que caiu no concurso de PEB 2?
A combustão é uma reação entre uma substância (combustível) e o oxigênio (O2) (comburente), com libertação de energia levando à formação de gás carbônico e água. A falta de oxigênio durante a combustão pode levar à formação de um produto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigênio na sua constituição.
A quantidade de calor liberada é menor nos casos de combustão incompleta. Portanto, além de gerar compostos nocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresenta uma grande desvantagem econômica, pois com a mesma quantidade de combustível haverá menor quantidade de energia gerada.
O calor liberado na combustão completa de metano é de 802KJ/mol e, nas mesmas condições de temperatura, o calor liberado na queima incompleta desse composto, produzindo fuligem é de 408,5 KJ/mol.
A massa de metano, queimada de maneira incompleta produzindo fuligem, necessária para produzir a mesma quantidade de calor que a queima completa de 8Kg de metano é:
Dados: Massa molar do H=1g/mol C=12g/mol
(a) 4Kg
(b) 5,8Kg
(c) 10,5Kg
(d) 15,7Kg
(e) 20,2 Kg
Algum especialista em química de plantão aí, eu gostaria de saber se eu acertei, ainda não saiu o gabarito...
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CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O ∆H = -802 KJ/mol
16 g de CH4 -------- 802 KJ
8000 g de CH4 ---- Q
Q = 401000 KJ
CH4 + O2 ----> C + 2 H2O ∆H = -408,5 KJ/mol
16 g de CH4 -------- 408,5 KJ
m ---------------------- 401000 KJ
m = 15706 g = 15,706 Kg
Alternativa correta letra (d).
Escolha a melhor resposta !!
metano (CH4)
MM CH4 = 16g / mol
8kg = 8000 g
8000 / 16 = 500 mol
Na queima completa é 802KJ/mol , logo 500 mol = 401000 KJ
Na queima incompleta = 408,5 KJ/mol. Logo 401000 KJ = 981,6 mol
Como , cada mol = 16 gramas
981,6 mol . 16 = 15706,2 gramas
1 Kg ----- 10000 g
x-------------15706,2
x= 15,7 Kg LETRA D