Solubilidade do Iodo?
Alguém pode me explicar por que o Iodo se dissolve facilmente em clorofôrmio, tetracloreto de carbono, disulfeto de carbono, etc, mas é pouco solúvel em água. E porque sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos Iodeto.
Alguém pode me explicar por que o Iodo se dissolve facilmente em clorofôrmio, tetracloreto de carbono, disulfeto de carbono, etc, mas é pouco solúvel em água. E porque sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos Iodeto.
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Como a molécula de iodo é apolar ( I-I, ou I2), ela tende a ser solúvel em solventes apolares. Entretanto, o iodo é um elemento muito grande, de formas que sseus elétrons mais externos sofrem uma atração ao núcleo do átomo que não evita a possibilidade dessa núvem eletrônica ser polarizada para cá ou para lá, mesmo por outras moléculas de iodo próximas. Esse efeito, chamado de Forças de London, mantém o iodo sólido, porém com a possibilidade de sublimar suas moléculas, formando iodo gasoso. Em solução, essa possibilidade de polarização causa cargas momentâneas I(+)I(-), de forma que essa polarização auxilia i iodo a ser solúvel em solventes orgânicos polares, como o clorofórmio (CHCl3), e, inclusive, em água. Nesta, o iodo não é lá muito solúvel, mas a solubilidade aumenta muito se acrescentarmos um pouco de um sal contendo iodeto, I(-). Neste caso, o iodo irá reagir, formando um novo sal:
I2 + I(-) -> I3(-)
que será muito solúvel. Em laboratório, a solução amarronzada de I2 em água perde a cor quando adicionamos KI, justamente devido à formação de KI3, que é incolor.