Questão do Ita "Química"????

Um amostra de ácido dicarboxilico com 0,104g de massa é neutralizada com 20cm³ de uma solução aquosa 0,1 mol^-1 em NaOH.Qual das opçoes abaixo contem a formula quimica do ácido constituinte da amostra?

a)C2H2O4

b)C4H604

c)C3H404

d)C4H604

e)C5H804

GRATA.

Comments

  • ácido dicarboxilico

    a formula é HOOC-R-COOH

    o R pode ser do grupo alceno, alcino,alcano

    Bom, primeiro vamos calcular o número de mols do hidróxido de sódio (NaOH)

    0,1mol de NaOH----------1L

    x------------------------0,020L( é do 20 cm³)

    x=0,002 mol de NaOH

    Agora calcular a massa do ácido

    HOOC(CH2)mCOOH+2NaOH--> NaOOC(CH2)mCOONA+2H20

    1mol do ácido reage com 2 mols de NAOH

    y(g)----------------2mol

    0,104g--------------0,002mol

    a formula do ácido dicarboxilico

    H2C204(CH2)m

    2*1,0*2*12+4*16+(12+2*1)m=104

    90+14m=104

    m=1

    pronto

    a formula do ácido que ele pede é

    H2C204(CH2)

    C3H4O4

    letra B

  • Antes de mais, vamos calcular as massas molares de cada uma das hipóteses:

    M(C)=12; M(H)=1; M(O)=16

    a) 12x2+1x2+16x4 = 90 g/mol

    b) 118 g/mol

    c) 104 g/mol

    d) 118 g/mol (igual?)

    e) 132 g/mol

    Depois, calcular o número de moles de NaOH na solução:

    20cm³=0.02L

    0.02L x 0.1mol/L = 0.002mol NaOH

    Sabendo que trabalhavamos com um diácido, dos 0,002 mol de NaOH foram usados 0.001 para um grupo ácido e 0.001 para o outro grupo ácido, logo, tinhamos 0,001mol de ácido (diácido) em solução.

    Sabendo que tinhamos 0.104g de ácido, e que estes correspondiam a 0,001mol, vamos calcular a massa de 1 mol:

    0,001mol ------ 0.104g

    1mol ------ x g

    x = 104g/mol

    Logo, a resposta certa é a c)

    Espero ter ajudado;)

  • SOCORRO!!!!! MATEMATICA!!!!!!

    [email protected]

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