Questão do Ita "Química"????
Um amostra de ácido dicarboxilico com 0,104g de massa é neutralizada com 20cm³ de uma solução aquosa 0,1 mol^-1 em NaOH.Qual das opçoes abaixo contem a formula quimica do ácido constituinte da amostra?
a)C2H2O4
b)C4H604
c)C3H404
d)C4H604
e)C5H804
GRATA.
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ácido dicarboxilico
a formula é HOOC-R-COOH
o R pode ser do grupo alceno, alcino,alcano
Bom, primeiro vamos calcular o número de mols do hidróxido de sódio (NaOH)
0,1mol de NaOH----------1L
x------------------------0,020L( é do 20 cm³)
x=0,002 mol de NaOH
Agora calcular a massa do ácido
HOOC(CH2)mCOOH+2NaOH--> NaOOC(CH2)mCOONA+2H20
1mol do ácido reage com 2 mols de NAOH
y(g)----------------2mol
0,104g--------------0,002mol
a formula do ácido dicarboxilico
H2C204(CH2)m
2*1,0*2*12+4*16+(12+2*1)m=104
90+14m=104
m=1
pronto
a formula do ácido que ele pede é
H2C204(CH2)
C3H4O4
letra B
Antes de mais, vamos calcular as massas molares de cada uma das hipóteses:
M(C)=12; M(H)=1; M(O)=16
a) 12x2+1x2+16x4 = 90 g/mol
b) 118 g/mol
c) 104 g/mol
d) 118 g/mol (igual?)
e) 132 g/mol
Depois, calcular o número de moles de NaOH na solução:
20cm³=0.02L
0.02L x 0.1mol/L = 0.002mol NaOH
Sabendo que trabalhavamos com um diácido, dos 0,002 mol de NaOH foram usados 0.001 para um grupo ácido e 0.001 para o outro grupo ácido, logo, tinhamos 0,001mol de ácido (diácido) em solução.
Sabendo que tinhamos 0.104g de ácido, e que estes correspondiam a 0,001mol, vamos calcular a massa de 1 mol:
0,001mol ------ 0.104g
1mol ------ x g
x = 104g/mol
Logo, a resposta certa é a c)
Espero ter ajudado;)
SOCORRO!!!!! MATEMATICA!!!!!!
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