A massa de acido sulfurico com a queima total de 12,8 Kg de carvão contendo 2,5% em massa de enxofre é igual a?
olha vai gerar um cheiro terrivel, não faça isso!
Apesar da massa de carvão ser 12,8Kg apenas 2,5% vai participar da reação descrita por você.
Desta forma a quantidade de enxofre na massa de carvão será:
m (enxofre): 12,8 x2,5/100 = 0,32Kg
Ou seja, apenas 0,32kg da massa total do carvão (enxofre) vai reagir para formar o ácido sulfurico.
2º Passo: Trata-se de reações consecutivas em três etapas. Logo somando as três reações teremos a reação global:
S + 3/2O2 + H2O --> H2SO4
Um mol de S(enxofre) formará um mol de H2SO4.
então podemos resolver efetuando regra de três:
32(S) -------------- 98(H2SO4)
0,32(S) ------------- x
X = 0,32x98/32
X = 0,98 Kg
Resposta: A massa de ácido sulfurico será de 0,98Kg.
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olha vai gerar um cheiro terrivel, não faça isso!
Apesar da massa de carvão ser 12,8Kg apenas 2,5% vai participar da reação descrita por você.
Desta forma a quantidade de enxofre na massa de carvão será:
m (enxofre): 12,8 x2,5/100 = 0,32Kg
Ou seja, apenas 0,32kg da massa total do carvão (enxofre) vai reagir para formar o ácido sulfurico.
2º Passo: Trata-se de reações consecutivas em três etapas. Logo somando as três reações teremos a reação global:
S + 3/2O2 + H2O --> H2SO4
Um mol de S(enxofre) formará um mol de H2SO4.
então podemos resolver efetuando regra de três:
32(S) -------------- 98(H2SO4)
0,32(S) ------------- x
X = 0,32x98/32
X = 0,98 Kg
Resposta: A massa de ácido sulfurico será de 0,98Kg.