¿ayuda por fa quimica 5 estrellas?
Describir como prepararia siguientes soluciones
a. 2.5 l de la disolucion en peso de 14% KBr
b. Una disolucion 0.200 M de KBr que contiene la cantidad justa de KBr para precipitar 26.0 g de AgBr de una disolucion que contiene 0.44 moles de AgNo3
c 150 g KBr o.420 m
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Hola:
a)) Buscas en tablas de % y densidades y encuentras que al KBr al 14% le corresponde una densidad= 1,1070g / ml entre 4°C y 20°C. Luego:
2,5L(1000 ml / 1L)(1,1070g sol / 1ml )(14g KBr / 100g sol)= 387,45g KBr.Rpta.
Técnica: Pasar 387,45g KBr y disolver con agua desionizada y completar hasta 2,5 L en una fiola de esa capacidad y tapar. Agitar por 10 segundos y trasladar el contenido a un frasco.Tapar y rotular como solución de KBr al 14% m/m. Rpta
b)) El volumen necesario de sol. KBr es:
26g AgBr(1mol-g AgBr / 188g AgBr)(1mol-g KBr / 1mol-g AgBr)(1000ml sol / 0,2 mol-g KBr)= 691,49 ml sol KBr al 0,2M. Como NO existe matraz aforado de 691,49ml, utilizamos: 500ml y dos veces 100ml para confeccionar 700ml. Ahora de KBr pesas:
Para 500ml:
500ml sol(0,2mol-g KBr / 1000 ml sol)(119g KBr / 1mol-g KBr)= 11,9 g KBr.
Técnica: Pesar 11,9g KBr, se disuelve en agua destilada completando hasta 500 ml.
Para los 100ml: Se pesa: 11,9 / 5= 2,38 g KBr.
Técnica: Se pesa 2,38g KBr, y con agua destilada se disuelve completamdo hasta 100ml.
Nota: Si se hace nuevamente lo mismo para otra fiola de 100ml tendrás en total: 500ml + 2(100ml)= 700ml, de los cuales destinas sólo: 691,49 ml KBr 0,2M para precipitar 26 g AgBr. Rpta.
c)) 150 g KBr(1mol-g KBr / 119g KBr)(1000 g H2O / 0,49 mol-g KBr)= 3001,2 g H2O. Rpta.
Técnica: Pesas 3001,2g H2O o mides 3001,2 ml H2O desionizada y en ella disuelves 150 g KBr. Rpta.
Nota: Para evitar los que copian y obtienen logros inmerecidos, en caso tengas dos o más respuestas iguales o idénticas en procedimiento, por favor marca la primera. Si dispones de tiempo ingresa a sus actividades, con esto no te quedará duda del fraude.
Que tengas un magnífico año 2014. Saludos
Soy Químico