10,6 de NH4CL estão dissolvidos em 152,4 g de agua. se a densidade da solução é 1,02g/ml?

qual é a concentração molar (mol/L) do NH4CL?

Comments

  • Dados:

    m1 = 10,6 g

    MM(NH4Cl) = 14 + (4 x 1) + 35,5 = 53,5 g/mol

    m2 = 152,4

    d = 1,02 g/mL

    M = ?? (mol/L)

    Resolução:

    Inicialmente, calcula-se a massa da solução:

    m = m1 + m2

    m = 10,6 + 152,4

    m = 163 g

    Em seguida, calcula-se o volume da solução:

    d = m / V

    1,02 = 163 / V

    V = 159,8 mL = 0,1598 L

    Finalmente, calcula-se a concentração molar:

    M = m1 / (MM x V)

    M = 10,6 / (53,5 x 0,1598)

    M = 1,239 mol/L

    Escolha a melhor resposta !!

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