Ayuda con este problema?
Una solucion acuosa de Li(OH) contiene 4g de soluto por cada 500ml de solucion, calcular los gramos de soluto y las moles del solvente presentes en 3lt de la solucion con densidad de 3.9g/ml.
De antemano mil gracias
Una solucion acuosa de Li(OH) contiene 4g de soluto por cada 500ml de solucion, calcular los gramos de soluto y las moles del solvente presentes en 3lt de la solucion con densidad de 3.9g/ml.
De antemano mil gracias
Comments
Bueno hay 24 g de LiOH en los 3 litros de solucion.
En cuanto a los moles primero obtenemos el PM
PM LiOH 24g/mol
si en un mol tenemos 24 g, entonces tenemos en total 1 mol de LiOH..
La masa es 3.9 x 3 = 11.7 kg de solucion - 24 g = 11.676 kg o 11676 g de agua, el PM es de 18g/mol, entonces:
en 18 g de agua hay un molde agua, en 11676 g de agua hay 648.66 moles de agua..
mol de solvente= 3000mLx densidad de solvente= 11700g=11700kg/PM del agua(18)= 650 moles solvente (agua)
gramos soluto=3000mL solucionx4gramos/500ml= 24 gramos de soluto
Para terminar la relación masa entre soluto y solvente. Si el volumen es de 500mL y su densidad es constante y de 3.9 g/ml la masa total de la solución es
mtot= 500mLÃ3.9g/ml = 1950g
como tienes la cantidad de soluto en esta solución que es de 4g, la masa restante es de agua
masa H2O = 1950- 4g = 1946 g.
la relación de masa de agua y masa de soluto es igual independientemente de la cantidad de solución, por lo tanto en 3 litros tendras 6 veces la cantidad en 500ml
masa de soluto en 3 L = 6 Ã 4 g = 24g
las moles de solvente se calculan determinando la masa de solvente que es 6 veces la que habia en 500 mL
masa de solvente = 6 Ã 1946 g = 11676g
moles = masa / Peso mlecular = 11676g/ 18 g/mol
= 648 moles de agua.
Nota " el valor de la masa de agua no corresponde a la realidad dado que la densisdad tendria que ser 4 veces a mayor a la que se encuentra en el laboratorio, por lo que los calculos anteriores aplican a los datos proporcionados".
es super facil el problema debeias resolverlo tu