O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração?
O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração
igual a 10−4 molar, necessário para neutralizar
100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual
a 5,0, em mL, é de
(A) 0,01
(B) 0,1
(C) 1,0
(D) 10,0
(E) 100,0
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o pH do ácido é 5, logo a concentração de hidrogenio é 1.10-5 M
se em 1L de solução tenho 1.10-5 mol de H+, em 100ml terei 1.10-6 mol de H+
sabendo-se que 1mol de H+ reage com um mol de OH-, sei que preciso de 1.10-6 mol de OH- para neutralizar completamente o ácido clorídrico.
tenho hidróxido de sódio 1.10-4 molar, logo:
1.10-4 mol ---------------- 1000 ml de solução
1.10-6 mol ---------------- X
X = 10ml de solução de NaOH 10-4 molar, ALTERNATIVA D.
espero ter ajudado.