CO2(m=44g/mol)
N=6,02.10²³mol
Em 44g temos 6,02.10²³moleculas
e em 11g teremos x
x = 1,505.10²³moleculas.
Olá jóvens. Existe um programinha excelente para ajudar nos cálculos de QuÃmica. Querem ele? isto é eles porque são dois. Estão nesse link:
http://www.esnips.com/doc/284dbadc-404d-4eec-8329-...
Bons Estudos.
O carbonato de sódio é usado em grandes escala na fabricação do vidro, no tratamento da águas e na neutralização de soluções ácidas,segundo a reação: 2 NaHCO3 âNa2CO3 (s) +H2O(g)+ CO2(g)
Decompondo 252 gramas de NaHCO3 CO2(m=44g/mol)
N=6,02.10²³mol
X=HCO 122g
Você divide a massa que você tem (11g) pela massa molar (44g/mol) para saber quantos mols dessa substância você tem:
11/44 = 1/4 = 0,25 mol
Aà você faz regra de 3, multiplicando em cruz:
1 mol -------- 6,02 . 10²³
0,25 mol ----- x
x = 1,505 . 10 ²³ moléculas
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Em 44g temos 6,02.10²³moleculas
e em 11g teremos x
x = 1,505.10²³moleculas.
Olá jóvens. Existe um programinha excelente para ajudar nos cálculos de QuÃmica. Querem ele? isto é eles porque são dois. Estão nesse link:
http://www.esnips.com/doc/284dbadc-404d-4eec-8329-...
Bons Estudos.
O carbonato de sódio é usado em grandes escala na fabricação do vidro, no tratamento da águas e na neutralização de soluções ácidas,segundo a reação: 2 NaHCO3 âNa2CO3 (s) +H2O(g)+ CO2(g)
Decompondo 252 gramas de NaHCO3 CO2(m=44g/mol)
N=6,02.10²³mol
X=HCO 122g
Você divide a massa que você tem (11g) pela massa molar (44g/mol) para saber quantos mols dessa substância você tem:
11/44 = 1/4 = 0,25 mol
Aà você faz regra de 3, multiplicando em cruz:
1 mol -------- 6,02 . 10²³
0,25 mol ----- x
x = 1,505 . 10 ²³ moléculas