Questão de Química...?
Seja a equação para a formação de sulfato de zinco (ZnSO4):
Zn (s) + H2SO4 ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Considerando que se tenha à disposição o metal com pureza de 80%, qual é a massa do metal necessária para produzir 3,01.1024 moléculas de gás, admitindo-se que esta reação tenha rendimento de 75%?
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3,01.10^23 = 5 mol
Para cada mol de H2 formados é consumido um outro mol de zinco. Precisaremos então de 5 mol de zinco puro.
No entanto, considerando que o rendimento da reação é de 75%, precisaremos de um pequeno incremento nesta massa:
5 mol/0,75 = 6,67 mol de Zn puro.
A massa atômica do elemento Zn (que não foi dada no exercício) é de 65,4 unidades, então, a massa requerida será:
6,67 x 65,4 = 436,2 g de metal puro.
Como sua pureza é de 80%, a massa total deste metal para nos fornecer esta massa de metal puro será de
436,2/0,80 = 545,2 g
o car ai atras eh baom heim so.
3,01 x 10 a 24 sao 5 mols