Alguém pode me ajudar em uma questão de química da PUC?
A água é um produto da reação e se ioniza muito pouco a ponto de o valor da constante de ionização, a 25 oC, ser 1 x 1014.
Escreva a expressão da constante de ionização da água líquida em função das concentrações, em quantidade de
matéria (mol/L), das espécies iônicas.
Queria a explicação/resolução gente, porque já sei a resposta mas não sei como chegar nela..
bjss
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H2O(l) + H2O(l) < === > H3O+(aq) + OH-(aq)
Keq = { [H3O+] [OH-] } / [H2O] = 1 x 10^(-14)
Mas, como
[H2O] = constante = 55,5 Mols/litro, pois a agua tem 1.000 g em 1,0 Litro, = 1.000/18 =
55,5 mol / Litro
podemos incluir esse valor, 55,5, no Keq e ficar com um
Kw = Keq x 55,5 = constante de ionizacao
Kw = [H3O+] [OH-] = 1 x 10^(-14)
onde [H3O+] e [OH-] sao as concentracoes molares (mols/Litro) dos ions H3O+ e OH-, respectivamente.