Como resolver? Eq. Químico - parte 2?
14) São colocados 22g de CO2(g) num recipiente de 1,5L de capacidade. A certa temperatura estabelece-se o equilíbrio: CO2(g) « CO(g) + O2(g) . Determine a constante Kc desse equilíbrio, sabendo que o grau de dissociação do dióxido de carbono é de 10% nessa temperatura. R=2,04x10-4 M
15) No equilíbrio gasoso HI « H2 + I2 , encontramos as seguintes concentrações molares 10M de H2 e 0,01M de I2. Qual a concentração molar do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3. R=10
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Questão 14:
Inicialmente calcularemos a quantidade de CO2 no sistema.
n = m / MM
n = 22 / 44
n = 0,5 Mol no inicio.
Temos que dissociou 10%, temos então que dissociou:
0,5 x 10%/100% = dissociou
Dissociou : 0,05 mol de CO e 0,025 Mol de O2
Para melhor visualização iremos monta a tabela:
Equação:........2CO ---------> 2CO + O2
No inicio:........0,5...............0........0
reagiu/produziu:0,05............0,05...0,025
no equilíbrio:.....0,5-0,05.......0,05......0,025
no equilíbrio:.....0,45/1,5.......0,05/1,5....0,025/1,5
no equilíbrio.......0,3...............0,0333......0,01666 ( Mol / L), por isso dividimos por 1,5, para encontrar molaridade.
Temos que Kc = [produtos]/[reagente]
Kc = [CO]² . [O2] / [CO2]²
Kc = (0,0333)² . 0,01666 / ( 0,3)²
Kc = 0,0011088 . 0,01666 / 0,09
Kc = 0,0002044 ou 2,04 x 10^-4
15)Vamos lá.
Equação:HI -------->H2 + I2
Temos que Kc = [H2] . [I2] / [HI]²
10^-3 = 10 . 0,01 / [HI]²
[HI]².10^-3= 0,1
[HI]² = 0,1/10^-3
[HI]² = 10²
[HI] = 10M
.