¿Duda sobre despejar Kp en equilibrio quimico?
Bueno, cuando a uno le dan Kc, para determinar Kp
y sabiendo que Kp = Kc(0.082 * T) elevado a delta n
como se a cuanto esta elevado delta n? ya que me salio un ejercicio asi y me di cuenta que elevado a -1 me da el resultado pero no comprendo como determinar delta n
este ejercicio hice
Para la reacción CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
El valor de la constante de equilibrio Kp a 1000K es 2,1x10-4. Calcule el valor de Kc de esta reacción a 1000K
Update:es algo serio manga de anormales sin vida, los 2 primero que respondieron -.-
Comments
jajajaja me gusto tu insulto, pero yo si te ayudare!
DELTA n e sla diferencia entre el numero de moles de producto menos el numero de moles de reactivos:
En tu caso:
CaCO3(s) <====> CaO(s) + CO2(g)
(la reescribire colocando el uno que se sobreentiende que va ahi)
"1"CaCO3(s) <====> "1"CaO(s) + "1"CO2(g)
Ese "1" son los moles que sumaras:
En el lado de reactivos hay en total: 1
En el lado de productos hay en total: 2 (el 1 del CaO mas el 1 del CO2)
Entonces:
moles de producto - moles de reactivo = delta n
2 -1 = 1
Delta n es igual a uno.
En este otro ejemplo:
S8 + 8O2 <====> 8SO2
moles de prodcuto= 8
moles de reactivos= 9
Por lo tanto delta n es igual a -1.
Para la siguiente reaccion: a A + b B <==> c C + d D
ân : moles productos - moles reactivos = (c + d) - (a + b)
En el caso de tu reaccion seria ân = 1+1-1 = -1
Espero haber sacado tu duda!
saludos!
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