Como é possível o alumínio fazer ligação covalente??!?

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in Science & Mathematics

Estava estudando Ácidos e Bases de Lewis aqui e me deu uma dúvida. Na substância AlCl3 o alumínio aparece fazendo ligação covalente...Mas como fazer covalente se ele tem a tendência de perder elétrons?!!

Update:

Eu tinha pensado sobre a diferença entre eles ser pequena, porque meu professor havia me explicado o caso do BeH2, segundo ele a diferença de eletronegatividade entre o Be e H é pequena pra haver uma ligação essencialmente iônica. Mas no caso do AlCl3... Se a diferença de eletronegatividade entre o Al e o Cl é tão pequena, porque o Al não está na "regrinha" dos mais eletronegativos (F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H)?

Comments

  • bahcerbahcer

    Repare no Boro:

    Boro atômico tem 3 elétrons na C. V., forma 3 ligações covalentes, origina 3 pares de elétrons, i. e., fica com 6 elétrons na C. V.

    Ex.: BF3

    Como é uma espécie deficiente em elétrons, tem tendência a receber elétrons para completar o octeto.

    O boro pode completar seu octeto se outro átomo ou íon com par isolado de elétrons fornecer um par de elétrons, formando uma ligação covalente coordenada.

    BF3+ F- BF4-(ânion tetrafluorborato)

    -

    Com o alumínio é muito semelhante

    Haletos de alumínio também podem ter estruturas em que o alumínio está deficiente em elétrons. O AlCl3 tem a mesma estrutura do BCl3 (está com o octeto incompleto).

    ...

    Portanto a primeira coisa a ver é que a chamada Regra do octeto nem sempre funciona e os exemplos citados mostram isso.

    A segunda coisa a perceber é que se um composto não tem o octeto ele pode completá-lo agregando uma espécie com eletrões disponíveis para partilhar. É o caso do cloreto de alumínio (ácido de Lewis) a que se junta o ião cloro formando o ião AlCl4-

    vou tentar fazer um esquema; espero que dê para entender.

    ____.._______________..

    ___:Cl:_____________:Cl:

    _..__..____..______..__..__..

    :Cl : Al + : Cl: ---> :Cl : Al: Cl:

    _..__..____..______..__..__..

    ___:Cl:_____________:Cl:

    ____.._______________..

    Deste modo no AlCl4 passa a haver respeito pela regra do octeto e é um ião negativo

    Pode verificar que tem que ser negativo do seguinte modo:

    estão representados no desenho 32 eletrões (pontos) e se o alumínio tem 3 e o cloros 7 x4 só devia haver 31 ; daí a carga negativa

  • gladi-atorresgladi-atorres

    Na verdade, como vc talvez saiba, e' muito raro existir uma ligacao 100% IONICA ou 100% COVALENTE. As perecentagens de cada carater esta relacionada com a diferenca entre as eletronegatividades.

    Veja na ref. 1, por exemplo, os D(En) e as % de carater ionico ou covalente:

    D(En) = 0,5 ===== 6% IONICO ====== 94% COVALENTE

    D(En) = 1,0 ===== 22% IONICO ===== 78% COVALENTE

    D(En) = 1,7 ===== 51% IONICO ===== 49% COVALENTE

    D(En) = 3,2 ===== 95% IONICO ===== 5% COVALENTE

    Do ponto de vista de ligacao formal, a melhor Teoria e' dos Orbitais Moleculares. A ligacao, por exemplo, entre o Al e Cl pode ser representada por uma combinacao linear (soma) dos orbitais atomicos do Aluminio e do Cloro, processo chamado de LCAO. Isso porque a diferenca entre as Eletronegatividades deles nao e' suficiente para uma transferencia TOTAl dos eletrons de um ao outro.

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