partindo de C4H10 e com oxigênio suficiente, cada átomo de carbono do reagente (são 4) dá origem a uma molécula de gás carbônico (CO2)
C4H10 + O2 ---> 4 CO2 + H2O
cada 2 átomos de H do reagente dá origem a uma molécula de água (H2O) se são 10 átomos de H vã aparecer 5 moléculas de água
C4H10 + O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
então falta acertar o O2 no reagente
tenho 8 O em 4 moléculas de CO2, tenho 5 O em 5 moléculas de H2O portanto temos um total de 13 átomos de O no produto
como o número de átomos no reagente e produto deve ser igual, teremos 13 O no reagente, em moléculas com 2 átomos de O cada (O2) então teremos 13/2 moléculas de O2 (6,5 moléculas)
C4H10 + 13/2 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
para termos coeficientes inteiros multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O <:== aí está a equação balanceada ....
Primeiro você terá que colocar a mesma quantidade nos reagentes e nos produtos:
- Veja só que tem 4 átomos de carbono nos reagentes, e apenas 1 nos produtos, então, temos que multiplicar o 1 por um número que dê 4, logo será 4x1=4
- Nos reagentes tem 10 átomos de hidrogênio, e nos produtos apenas 2, então temos que multiplicar o 2 por um número que dê 10, logo temos: 2x5=10.
Mas quando nós vamos balancear o oxigênio, vai ter que multiplicar por um número quebrado, o que está errado. Então, para que dê tudo certo, primeiro deve-se multiplicar o C4H10 por 2, assim, o resto do balanceamento ficará com números inteiros, veja só:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
Então agora vamos ter 8C nos reagentes e 8C nos produtos
- Temos 20H nos reagentes e 10x2=20 nos produtos
- Temos 13x2= 26 átomos de O nos reagentes e 10+16=26 átomos nos produtos
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C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
____________________________________
4 carbonos nos reagentes, precisamos de 4 nos produtos
C₄H₁₀ + O₂ → 4 CO₂ + H₂O
10 hidrogênios nos reagentes, precisamos de 10 nos produtos
C₄H₁₀ + O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
temos 4.2 + 5.1 = 13 oxigênios nos produtos, precisamos de 13 nos reagentes
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O ✓
OU
SE NÃO QUISERES FRAÇÃO, multiplique tudo por 2
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O ✓
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O ?
PASSO A PASSO
partindo de C4H10 e com oxigênio suficiente, cada átomo de carbono do reagente (são 4) dá origem a uma molécula de gás carbônico (CO2)
C4H10 + O2 ---> 4 CO2 + H2O
cada 2 átomos de H do reagente dá origem a uma molécula de água (H2O) se são 10 átomos de H vã aparecer 5 moléculas de água
C4H10 + O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
então falta acertar o O2 no reagente
tenho 8 O em 4 moléculas de CO2, tenho 5 O em 5 moléculas de H2O portanto temos um total de 13 átomos de O no produto
como o número de átomos no reagente e produto deve ser igual, teremos 13 O no reagente, em moléculas com 2 átomos de O cada (O2) então teremos 13/2 moléculas de O2 (6,5 moléculas)
C4H10 + 13/2 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
para termos coeficientes inteiros multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O <:== aí está a equação balanceada ....
CO2 (44G/MOL) C4 H10(58G/MOL) PFV ME AJUDEMMMM
Oi. Vamos ver se posso te ajudar:
Primeiro você terá que colocar a mesma quantidade nos reagentes e nos produtos:
- Veja só que tem 4 átomos de carbono nos reagentes, e apenas 1 nos produtos, então, temos que multiplicar o 1 por um número que dê 4, logo será 4x1=4
- Nos reagentes tem 10 átomos de hidrogênio, e nos produtos apenas 2, então temos que multiplicar o 2 por um número que dê 10, logo temos: 2x5=10.
Mas quando nós vamos balancear o oxigênio, vai ter que multiplicar por um número quebrado, o que está errado. Então, para que dê tudo certo, primeiro deve-se multiplicar o C4H10 por 2, assim, o resto do balanceamento ficará com números inteiros, veja só:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
Então agora vamos ter 8C nos reagentes e 8C nos produtos
- Temos 20H nos reagentes e 10x2=20 nos produtos
- Temos 13x2= 26 átomos de O nos reagentes e 10+16=26 átomos nos produtos
Espero ter ajudado