ME AJUDEM! Qual a [oh-] e o PH numa solução cuja [H+]= 0.00013 mol/L?
Estou precisando muito mesmo.
Update:Gostaria do calculo desenvolvido, se possível, obrigada.
Estou precisando muito mesmo.
Update:Gostaria do calculo desenvolvido, se possível, obrigada.
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[H+] = 0,00013 mol/L
pH = -log[H+]
pH = -log(0,00013)
pH = -(-3,89)
pH = 3,89
pH + pOH = 14
3,89 + pOH = 14
pOH = 14 - 3,89
pOH = 10,11
Assim:
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10^-pOH
[OH-] = 10^(-10,11)
[OH-] = 7,76x10^-11 mol/L
[oh-] = 0,130012 ml
PH = 9,78 mol.