A palavra átomo que no seu étimo, de origem grega, significa indivisível, surgiu em função do conceito de que o átomo representava a menor porção da matéria. Hoje sabemos que isto não é correcto. Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e de toda a matéria comum. Os átomos são compostos por partículas sub-atómicas. Os protões, os neutrões e os electrões são exemplo destas partículas. Assim podemos concluir que os átomos são as partículas elementares que constroem a matéria.
Quanto à sua estrutura, o electrão e os protões não possuem, nem as mesmas cargas eléctricas, nem a mesmo número de massa. Os protões têm 1836,11 vezes mais massa que o electrão. Por exemplo, um átomo com 20 protões e 20 neutrões dentro do seu núcleo têm de possuir 20 electrões orbitando nas suas camadas exteriores para atingir um equilíbrio electrodinâmico. Num átomo 99,97 da massa encontra-se no núcleo que, apesar de este conter praticamente toda a massa, em termos de volume em relação ao tamanho do átomo e das suas orbitais, o seu tamanho é minúsculo. O átomo é 100.000 vezes maior que seu núcleo, por isso a sua estrutura interna pode ser entendida como oca. Para encher todo este espaço vazio com protões e neutrões necessitaríamos de mil milhões de núcleos.
O número atómico (Z)
Os Isótopos
Quando os átomos de um mesmo elemento químico, cujos núcleos têm o mesmo número atómico (Z), mas têm um número de massa (A) diferente são chamados isótopos. O número atómico corresponde ao número de protões num átomo. Por esse motivo, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrões e nos núcleos atómicos. Quando nos queremos referir um isótopo específico de um elemento, dizemos o nome do elemento seguido de seu número de massa: carbono-14, oxigênio-18, urânio-235. O isótopo de carbono-14 é usado como excelente processo de datação.
Elementos e substâncias
Em termos figurados, podemos pensar no átomo como sendo um minúsculo sistema Solar. No centro ou núcleo do átomo, ficam os protões e neutrões, mantidos juntos pela acção de forças nucleares extremamente intensas. Ao redor desse núcleo orbitam os electrões numa velocidade incrível, formando uma espécie de nuvem que envolve todo o núcleo.
O número de protões do núcleo atómico define as propriedades químicas do átomo em questão. Desta forma átomos de uma mesma espécie podem se combinar entre si, formando a molécula de um elemento ou substância simples. Como exemplo temos o Ferro (Fe) e o Oxigénio (O) que respiramos. Desta forma o átomo é a menor unidade de um elemento ou substância simples. Quando átomos diferentes se combinam, formando moléculas com vários átomos diferentes, temos as substâncias compostas como a água (H2O) por exemplo.
As Moléculas
Os átomos geralmente possuem uma forte ligação entre eles e só perante uma substancial quantidade de energia podem ser separados.
Os átomos podem possuir entre si uma ligação tão forte que para separá-los é necessária uma quantidade razoável de energia, portanto, permanecem juntos. Estas combinações são chamadas de moléculas. Uma molécula é a menor parte indivisa de um composto químico e que possui um conjunto único de propriedades químicas. A molécula é constituída de dois ou mais átomos ligados quimicamente.
Nem sempre dois átomos em contacto são suficientes para ter estabilidade, havendo necessidade de uma combinação maior para tê-la. Por outro lado, os átomos dos gases nobres já são estáveis e não se combinam para formar moléculas. As moléculas podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento, ou por átomos de elementos diferentes. Por exemplo, duas moléculas de hidrogénio (H2) podem combinar-se com uma molécula de oxigénio (O2) para dar origem a duas moléculas de água (H2O). A dimensão das moléculas varia consideravelmente com a natureza da substância.
Comments
A palavra átomo que no seu étimo, de origem grega, significa indivisível, surgiu em função do conceito de que o átomo representava a menor porção da matéria. Hoje sabemos que isto não é correcto. Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e de toda a matéria comum. Os átomos são compostos por partículas sub-atómicas. Os protões, os neutrões e os electrões são exemplo destas partículas. Assim podemos concluir que os átomos são as partículas elementares que constroem a matéria.
Quanto à sua estrutura, o electrão e os protões não possuem, nem as mesmas cargas eléctricas, nem a mesmo número de massa. Os protões têm 1836,11 vezes mais massa que o electrão. Por exemplo, um átomo com 20 protões e 20 neutrões dentro do seu núcleo têm de possuir 20 electrões orbitando nas suas camadas exteriores para atingir um equilíbrio electrodinâmico. Num átomo 99,97 da massa encontra-se no núcleo que, apesar de este conter praticamente toda a massa, em termos de volume em relação ao tamanho do átomo e das suas orbitais, o seu tamanho é minúsculo. O átomo é 100.000 vezes maior que seu núcleo, por isso a sua estrutura interna pode ser entendida como oca. Para encher todo este espaço vazio com protões e neutrões necessitaríamos de mil milhões de núcleos.
O número atómico (Z)
Os Isótopos
Quando os átomos de um mesmo elemento químico, cujos núcleos têm o mesmo número atómico (Z), mas têm um número de massa (A) diferente são chamados isótopos. O número atómico corresponde ao número de protões num átomo. Por esse motivo, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrões e nos núcleos atómicos. Quando nos queremos referir um isótopo específico de um elemento, dizemos o nome do elemento seguido de seu número de massa: carbono-14, oxigênio-18, urânio-235. O isótopo de carbono-14 é usado como excelente processo de datação.
Elementos e substâncias
Em termos figurados, podemos pensar no átomo como sendo um minúsculo sistema Solar. No centro ou núcleo do átomo, ficam os protões e neutrões, mantidos juntos pela acção de forças nucleares extremamente intensas. Ao redor desse núcleo orbitam os electrões numa velocidade incrível, formando uma espécie de nuvem que envolve todo o núcleo.
O número de protões do núcleo atómico define as propriedades químicas do átomo em questão. Desta forma átomos de uma mesma espécie podem se combinar entre si, formando a molécula de um elemento ou substância simples. Como exemplo temos o Ferro (Fe) e o Oxigénio (O) que respiramos. Desta forma o átomo é a menor unidade de um elemento ou substância simples. Quando átomos diferentes se combinam, formando moléculas com vários átomos diferentes, temos as substâncias compostas como a água (H2O) por exemplo.
As Moléculas
Os átomos geralmente possuem uma forte ligação entre eles e só perante uma substancial quantidade de energia podem ser separados.
Os átomos podem possuir entre si uma ligação tão forte que para separá-los é necessária uma quantidade razoável de energia, portanto, permanecem juntos. Estas combinações são chamadas de moléculas. Uma molécula é a menor parte indivisa de um composto químico e que possui um conjunto único de propriedades químicas. A molécula é constituída de dois ou mais átomos ligados quimicamente.
Nem sempre dois átomos em contacto são suficientes para ter estabilidade, havendo necessidade de uma combinação maior para tê-la. Por outro lado, os átomos dos gases nobres já são estáveis e não se combinam para formar moléculas. As moléculas podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento, ou por átomos de elementos diferentes. Por exemplo, duas moléculas de hidrogénio (H2) podem combinar-se com uma molécula de oxigénio (O2) para dar origem a duas moléculas de água (H2O). A dimensão das moléculas varia consideravelmente com a natureza da substância.
A sua pergunta excede os limites da QuÃmica. Essa matéria responde "como" o "por que" e o "para que" são objetos da Filosofia."