¿necesito ayuda con este problema de termodinámica?
El agua contendia en un recipiente se evapora a temperatura constante de 100 grados celsius y a una presión constante de 101,33KPa. La cantidad de energía suministrada es de 2256.9 Kj. Calcule los cambios de energía interna y entalpía.
5 estrellass, porfa ayudenmee
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Q a presión constante = Cambio de Entalpia = deltaH = 2256.9 Kj/Kg
Cambio de Energía Interna = deltaE = deltaH - P2V2 + P1V1
Se puede despreciar P1V1 porque inicialmente el volumen del agua es muy pequeño con respecto al volumen del vapor de agua.
101.33 KPa = 1 atm de modo que R = 0.08205 lt-atm/K-mol (ver siguiente ec´n)
n = moles en 1 Kg de agua = 1000/18 = 55.555
V = nRT/P = 55.555*0.08205*(273+100)/1 = 1700 lts o 1.7 m3
Cambio de Energía Interna = Delta E = 2256900 - 101330*1.7 = 2084639 joules o 2084.64 Kj/Kg