me ajudem nessa pequena questão de quimica?
A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é ________mol/L.
Dados: H= 1 u.m.a. ; C= 35,5 u.m.a. Deixe seus calculos
A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é ________mol/L.
Dados: H= 1 u.m.a. ; C= 35,5 u.m.a. Deixe seus calculos
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Wooow...
Molaridade é concentração em mol/L
Ácido Clorídrico = HCl = 1 + 35,5 = 36,5
Logo 1 mol de HCl = 36,5 g
Se a solução final possui 2 litros, existem 36,5 g (1 mol) em dois litros de água.
então,
2L ----- 1 mol HCl
1L ----- x mol HCl
x= 0,5 Mol
Resposta: A molaridade desta solução é 0,5 mol/L.