Electroquimica urgente!!!!!! 5 puntos!!!!!?
Es que tengo una tarea donde me dejaron investigar como se clasifica la electroquimica, y nos dijo que una de ellas es la electronica, pero yo en internet veo y solo encuentro REDOX y electrolisis, AYUDA!!!!
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Bueno, antes de seguir leyendo la respuesta te sugiero que leas esto como breve introducción:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica
Siguiendo con la introducción se podría agregar a eso que muchas reacciones que esas reacciones (REDOX) pueden llevarse a cabo en el seno de la solución si es que las condiciones lo permiten, y que no necesariamente debe haber una reacción.
En general NO se clasifica a la electroquímica en distintas ramas sino que se clasifican a sus métodos o aplicaciones.
Las determinaciones cualitativas y cuantitativas pueden llevarse a cabo por métodos electroquímicos (química electroanalítica)
Nombraré y diré dos palabras de cada método porque no creo que entiendas de qué se tratan, si necesitás algo más específico podés contactarme. A estos métodos se los puede agrupar según muchos criterios, daré sólo uno de ellos.
Conductimetrías: Se basan en la diferencia de conductividad de las distintas especies iónicas en solución.
Métodos a corriente nula:
Potenciometría estándar (con electrodos no polarizados generalmente): Se basan en la relación de concentraciones de la especie oxidada y reducida, esta relación es reflejada en el potencial de un electrodo indicador el cual se compara con uno de referencia.
Métodos con corriente neta:
- Potenciometrías con 1 o 2 electrodos polarizados. Con 1 es similar a la potenciometría estándar pero hay una pequeña corriente neta lo que es útil a veces para ver un mejor salto y para cuando la reaccion no es reversible porque acelera su cinética.
Con 2 similar pero la dif de potencial se mide entre los dos electrodos polarizados.
Ambos casos utilizan una pequeña corriente constante.
Amperometrías con 1 o 2 electrodos polarizables: No se pueden describir sin consideraciones muy técnicas. A grandes rasgos la primera aprovecha el caracter electroactivo de las especies y la segunda el grado de reversibilidad.
-Voltamperometrias:
___Polarografías: Se mide la corriente al realizar un barrido de potencial, se usa como cátodo un electrodo de goteo de mercurio. Siene grandes ventajas en cuanto a que cada nueva gota "renueva" el electrodo y tiene gran sobrepotencial para el hidrógeno lo que la hace muy aplicable.
Existen varios subtipos dependiendo de la perturbación del potencial, y también de los momentos en que se toma las mediciones de corriente, esto es importantisimo porque el aumento de tamaño de la gota y la aparición de una nueva genera grandes cambios de corriente, y porque la relacion entre la corriente que interesa (faradayca) y la de ruido (capacitiva) varía durante la vida de la gota.
___Métodos de concentración y redisolución: Primero se concentra al analito en un pequeño volumen de mercurio y luego se lo disuelve y se emplea alguna de las técnicas anteriores para determinar su concentración.
__Voltamperometrias ciclicas: Se realiza barridos de potencial en ambos sentidos y se miden las corrientes, útil cualitativamente.
_Métodos que utilizan toda la muestra:
___Culombimetrias: Electrolizan toda la muestra y la cantidad presente se determina a través de la cantidad de cargas que circularon y las leyes de faraday. Se puede realizar a corriente cte, o a potencial controlado.
___Electrogravimetrias: Se deposita por electrólisis al analito en el cátodo y se detremina su cantidad por persada.
La electroquÃmica es la parte de la quÃmica que se dedicaal estudio del trasporte de cargas eléctricas que se realiza a través de los electrolitos. Entonces la electroquÃmica estudia las propiedades fÃsicoquÃmicas de los sistemas iónicos asà como los procesos y fenómenos en las superficies de separación interfacial en los que participan partÃculas cargadas (iones y electrones). por lo tanto la electroquÃmica abarca toda forma de interacción entre partÃculas cargadas móviles de las fases condensadas tanto en estado de equilibrio como en el curso de las reacciones en superficies de separación y en el seno de las fases. Normalmente puede dividirse al estudio electroquÃmico en:
1. Conductividad, que estudia los fenómenos de la movilidad iónica.
2. Electrólisis: Que son aquellos cambios producidos en la estructura de una sustancia por efecto de la corriente eléctrica.
3. Pilas: que trata sobre todas aquellas reacciones quÃmicas que pueden utilizarse para obeter de ellas una corriente eléctrica.