otro problema? Urgente?
"en una caja vacias de 2,24L se inyecta simultaneamente 0,202g de hidrogeno y 0,800g de oxigeno, manteniendo el sistema a 273ºC. Determinar la presion final en el interior de la caja..
No puedo resolverlo, alguien me ayuda?
"en una caja vacias de 2,24L se inyecta simultaneamente 0,202g de hidrogeno y 0,800g de oxigeno, manteniendo el sistema a 273ºC. Determinar la presion final en el interior de la caja..
No puedo resolverlo, alguien me ayuda?
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Usa la ley de gases ideales
PV=nRT
n : numero de mol
para eso necesitas saber que el peso del hidrogeno es 2g/mol (por ser diatomico) y el del oxigeno es 32g/mol (porque tambien es diatomico).
Finalmente, debes saber que la suma de presiones parciales es la presion total del sistema, es decir que para cada gas debes sacar cual seria su presion parcial despejandola de la formula de gases ideales...
Y luego las sumas y tan tan
pondria las formulas, pero yo creo que aprendes mas, si lo intentas tu solito... suerte chato!
obtienes el numero de moles para el hidrogeno y el oxigeno respectivamente, luego los sumas, estos son tu numero de moles (n), utilizas PV=nRT donde
n=Moles de oxigeno mas moles de Hidrogeno
V=2.24 L
R= 0.082 atmL/molK
T=546.15 K
Y listo