Uma solução contém 29,49 de H2SO4 dissolvidos em certa massa de água.?

Comments

• dsc-nhantumbo

  June 2021

  Ok tens 29.4 g de H2SO4 e X que é fraccao do soluto é de 0.1

  Primeiro calculas o numero de moles de H2SO4, como a sua massa molar é de 98g/mol e usando a relaca

  n =m/M

  n = 29.4g/ 98g/mol

  n = 0.3 moles de H2SO4

  E sabe-se que a formula da fraccao em quantidade da materia para o soluto é:

  X = moles de soluto/ moles da solucao

  vamos calcular o numero de moles da solucao par isso tens

  moles da solucao = moles do soluto/ X

  moles da solucao = 0.3/ 0.1

  moles da solucao = 3 moles.

  Entao o numero de moles da agua ou do solvente sera:

  n = moles da solucao - moles do soluto

  n = 3 - 0.3

  n = 2.7 moles de agua

  como a massa molar de agua é de 18g/mol entao pode-se calcular a massa de acordo com a relacao:

  n = m/M

  m = n.M

  m = 2.7moles.18g/mol

  m = 48.6 gramas de agua

  Entao a massa de agua é de 48.6 gramas.
• jakin-boaz

  June 2021

  Fração em qtidade de matéria do soluto é o nº de mols do soluto dividido pelo nºde mols da solução. Fração em qtidade de matéria do solvente(aqui a água) é o nº de mols de solvente dividido pelo nº de mols de solução.

  Transformando as 29,49g de H2SO4 em nº de mols:

  massa molar H2SO4: 98g/ mol

  98g ---------- 1 mol

  29,49g ------ x

  x=0,3 mol de H2SO4

  Calculamos o nº de mols de solução usando a fração:

  0,3/ n = 0.1

  n = 3 mol de solução

  Como tínhamos 0,3 mol de H2SO4 em 3 mol de solução, temos então nesses 3 mol, 2,7 mol de água. (3 - 0,3)

  massa molar da água: 18g/mol

  1 mol -------------- 18g

  2,7 mol ----------- m

  m=48,6 g de água