¿OXIDO FERRICO:AYUDA URGENTE!!?
EL NUMERO DE MOLECULAS DE OXIDO FERRICO QUE SE FORMARAN CUANDO REACCIONAN 176 GRAMOS DE SULFURO FERROSO Y 1 MOL DE OXIGENO ES:
A) 12,04.10 (23)
B)0,29.10 (23)
C)1.72.10 (23)
D)6,02.10 (23)
EL NUMERO DE MOLECULAS DE OXIDO FERRICO QUE SE FORMARAN CUANDO REACCIONAN 176 GRAMOS DE SULFURO FERROSO Y 1 MOL DE OXIGENO ES:
A) 12,04.10 (23)
B)0,29.10 (23)
C)1.72.10 (23)
D)6,02.10 (23)
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La respuesta es 1,72.10 (23)
Primero la reacción estequeométrica
8 SFe + 14 O2 = 4 O3Fe2 + 8 SO2
703,28 + 448 = 638,77 + 512,51
Es decir que 448 gr. de O2, forman 638,77 gr. de oxido férrico en la reacción.
Por consiguiente 1 mol de O2, (32 gr.) forman (32*638,77)/448 = 45,6264 gr. de O3Fe2
Ahora bien, el mol de oxido férrico, tiene un peso de (16*3)+ (55,847*2) = 159,694 gr.
Por consiguiente la proporción de mol, formado surge de considerar lo sig:
45,6264/159,694 = 0,2857711 mol
En tal caso, lo multiplicamos por el número de avogadro
0,2857711 * 6,02.10 (23) = 1,72.10 (23)
Bien, no tomar esto como absoluto,leer sobre la constante de Avogadro,mas aplicado a gases,es recomendable.