a resposta para essa questao de física?
um recipiente contendo O2,é provido de um piston que permite variar a pressão e o volume do gás.verifica-se que,quando o O2 está submetido a uma pressão P1=2,0ATM,ele ocupa um volume V2=20L.comprime-se lentamente o gás,de modo que sua temperatura não varie,até que a prassão atinja o valor P2=10ATM.qual o volume do oxigênio neste novo estado?
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Usando a regra de PV/T = P'V'/T'
Como a temperatura é constante, temos PV = P'V'
Inicialmente P = 2atm e V = 20 L
Posteriormente P' = 10 atm e V' = ?
Aplicando a fórmula, temos
PV = P'V' => 2.20 = 10.V'
40 = 10.V' => V' = 4 atm
.'. O volume do oxigênio no novo estado é de 4 L.
olha essa questão envolve lei geral dos gases, como a temperatura não varia no decorrer da compressão é uma isotérmica a fórmula para calcular é: produto da pressão e volume iniciais dividido pela temperatua=pressão e volume finais dividido pela temperatura.No entanto, como é uma isotérmica, variação de temperatura não há.
Você faz produto da pressão e volume iniciais e iguala a pressão e volume finais.
Resolvendo:
2atm x 20L=10atm x Vf
2atm x 20L/10atm=Vf
4L=Vf
Obs.:se envolvesse temperatura,não deve-se esquecer que para usá-la na resolução ela deve estar medida em Kelvin.TK=T°C+273
Vou tentar colocar bem explicadinho pra tu, ok!
Põe: P1 SOBRE P2 = V1 SOBRE V2 > essa é a fórmula ta
Resolvendo: 2,0 SOBRE 10 = V1 SOBRE 20
aà tu faz meio pelos extremos [tu sabe o que é ne]
vai dar: 10V1=40
V1=40 SOBRE 10
corta os zeros e a resposta final é 4L!.
espero ter ajudado, blz!
se ajjudei, não custa nada me dar uma estrelinha ne!
bjinhos!