es chimica ph...aiuto!!!!?
Ad 1.0 L di una soluzione 0.15 M di ammoniaca (kb=1,8• 10*-5) sono aggiunti 100 mL di una soluzione 0.70 M di HCl. Assumendo additività dei volumi, calcolate il pH prima e dopo l’aggiunta dell’acido cloridrico.
Ad 1.0 L di una soluzione 0.15 M di ammoniaca (kb=1,8• 10*-5) sono aggiunti 100 mL di una soluzione 0.70 M di HCl. Assumendo additività dei volumi, calcolate il pH prima e dopo l’aggiunta dell’acido cloridrico.
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Il PH prima dell'aggiuntà sarà determinato solo dalla presenza della base debole, quindi useremo la formula
PH = 14 - POH
POH = - log [OH-] dove
[OH-] = radice quadrata di Kb*C = 1,64* 10^-4 moli/L
quindi PH = 11,2
Dopo l'aggiunta di HCl (0,07 moli) avremo
NH3 + HCl ------> NH4Cl
0,15 __0,07 -----> sale
di conseguenza l'acido si consumerà tutto, avanzeranno 0,08 moli di base debole e si formeranno 0,07 moli di sale.
Questo è un tampone.
Per calcolare il nuovo PH (anzi il POH) la formula sarà
[OH-] = Kb * cb/ cs
dove le nuove concentrazini (dato che i V sono additivi) saranno 0,063 per il sale e 0,0727 per la base anche se potevamo usare direttamente le moli (perchè abbiamo diviso le moli per lo stesso valore quindi il risultato non viene modificato).
svolgendo i calcoli avremo
[OH-] = 2*10^-5
POH = 4,69
PH = 9,31
Ciao!
Allora inizialmente hai solo una base debole, che in quanto tale, creerà un equilibrio in soluzione:
NH4OH <---> NH4(+) + OH(-)
Cb-x________x_______x
Cb è la concentrazione della base debole.
Come tutti gli equilibri esso è regolato dalla costante (la Kb, che abbiamo) a noi interessa trovare la x, che corrisponde alla concentrazione di OH(-)
Kb = x^2/Cb-x
Essendo la base debole possiamo trascurare la x al denominatore per cui avremo:
Kb = x^2/Cb da cui:
x^2 = Kb * Cb e quindi
x = radice quadrata(Kb*Cb) =
[OH-] = radice quadrata(1.8*10^-5 * 0.15) = 1.64*10^-3
A noi interessa il pH per cui:
pH = 14 - pOH = 14 - 2.8 = 11.2
b) Per vedere cosa succede all'aggiunta di acido cloridrico dobbiamo calcolarci dapprima le moli dei reagenti:
nNH4OH = 0.15 M * 1 L = 0.15 moli
nHCl = 0.7 M * 0.1 L = 0.07 moli
Ora ti imposti la reazione che avviene:
NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O
_0.15____0.07____0.07
0.07 moli di HCl reagiscono completamente con 0.07 moli di NH4OH formando 0.07 moli di NH4Cl, e lasciando in soluzione 0.15 - 0.07 = 0.08 moli di NH4OH
Sei in presenza di una base debole con il suo sale derivante da un acido forte, quindi hai una soluzione tampone:
[OH-] = Kb * Cb/Cs
dove Cb e Cs sono rispettivamente le concentrazioni dell'acido e della base, che andiamo a ricalcolare considerando i volumi additivi:
[NH4OH] = 0.08 moli/1.1 L = 7.2*10^-2 M
[NH4Cl] = 0.07/1.1 L = 6.4*10^-2 M
[OH-] = 1.8*10^-5 * 7.2*10^-2/6.4*10^-2 = 2.025*10^-5
pH = 14 - pOH = 14 - 4.7 = 9.3
Ciao!!!